Propiedades Coligativas

La expresión cuantitativa del descenso de la presión de vapor de las soluciones que contienen solutos no volátiles esta dada por la
Ley de Raoult  (FrancoisMarie Raoult 1885)
Este científico demostró que “a una temperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración de solutopresente en la solución”. Este principio queda establecido matemáticamente por las siguientes ecuaciones:

Descenso de la presión de vapor.

PA= XA PºA……..(1)
∆PV=PºA-PA………..(2)
∆PV=PºA XB………..(3)
PºA-PA=PºA XB…….(4)

DONDE:
PA= presión de vapor de la solución
∆PV= variación de la presión de vaporPºA= presión del vapor del solvente puro
XA= fracción molar del solvente
XB= fracción molar del soluto

Ascenso ebulloscópico

∆Teb = Teb – Tºeb……(1)∆Teb = Kebm ……….(2)

DONDE:

∆Teb = ascenso del punto de ebullición
Teb = temperatura de ebullición de la solución
Tºeb = temperatura de ebullición delsolvente puro
Keb = constante molal de la elevación del punto de ebullición o constante ebulloscopica.
m = molalidad(números de moles de soluto/kg de solvente)Descenso crioscópico

∆Tc = Tºc – Tc ……(1)
∆Tc = Kc m………….(2)

∆Tc = descenso del punto de congelación
Tc= temperatura de congelación de la solución
Tºc =temperatura de congelación del solvente puro
Kc = constante molal del descenso del punto de congelación
m = molalidad

Presión osmótica

π V = n R T

π =presión osmótica (atm)
V= volumen de la solución (L)
R= constante de los gases ideales (0,082 L.atm/ºKmol)
T= temperatura (ºK)
n= numero de moles de soluto