propiedades coligativas

110490-365760PROPIEDADES COLIGATIVAS
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION
RESUMEN
En esta práctica se dio a conocer las propiedades coligativas del ácido esteárico y usar el método crioscopico para determinar una sustancia x por medio de la elevación de temperatura hasta su punto de ebullición de la sustancia y su solución binaria, a partir de este se realiza la toma de temperaturas endescenso para observar su punto de congelación.
Datos, cálculos y resultados
1.1 Datos
Substancia Masa molar Formula
Acido esteárico 284.84 g/mol C18H36O2
Tabla 1. Datos del solvente
Temperatura (°C) ± 0,05 °C Tiempo (s) ± 1 s
56 30
54 60
Tabla 2. Punto de congelación de 1g de acido esteárico.

Grafica 1. T vs t, 1g acido esteárico.
Temperatura (°C) ± 0,05 °C Tiempo (s) ± 1 s
63 30
59 6055 90
54 120
53 150
Tabla 3. Punto de congelación de la solución (1g de acido esteárico + 0,05g de acido salicílico)

Grafica 2. T vs t, 1g acido esteárico + 0,05g de acido salicílico.
Temperatura (°C) ± 0,05 °C Tiempo (s) ± 1 s
62 30
56 60
53 90
53 120
53 150
Tabla 4. Punto de congelación de la solución (1g de acido esteárico + 0,10g de acido salicílico)

Grafica 3. T vs t, 1gacido esteárico + 0,10g de acido salicílico.
Peso del C18H36O2 0.98 ±0.01g
Peso de la sustancia X(1) 0.05 ±0.01g
Peso de la sustancia X(2) 0.06 ±0.01g
Tabla 5. Datos del procedimiento 2 y 3
1.2 Cálculos y resultados
Determinación de la molalidad de la solución problema. Donde kf del ácido esteárico es igual a 4.5 °C/m
Procedimiento 2:
m = ΔTf -Kf m=53.05°C-54.05°C-4.5°Cm=0.2222mPeso formulade la solución X
9.8x10-4Kg x0.2222mol 1Kg=2.2x10-4mol XM=0.05g X2.2x10-4mol X=229.6gmol XProcedimiento 3:
m = ΔTf -Kf m=53.05°C-54.05°C-4.5°Cm=0.2222mPeso formula de la solución X(2)
9.8x10-4Kg x0.2222mol 1Kg=2.2x10-4mol XM=0.6g X2.2x10-4mol X=263.15gmol XAnálisis de resultados.
El ácido esteárico es un ácido graso saturado de 18 átomos de carbono presentes en aceites y grasas animalesy vegetales.
A temperatura ambiente es un sólido parecido a la cera; su fórmula química es CH3(CH2)16COOH.
Los ácidos grasos saturados son aquellos con la cadena hidrocarbonada repleta de hidrógenos, por lo que todos los enlaces entre sus átomos de carbono son simples, sin ningún doble enlace, lo que se traduce en una estructura rectilínea de la molécula.
 Tienen un punto de fusión más elevado quesus homólogos insaturados por lo que son sólidos a temperatura ambiente.

Figura 1. Estructura del ácido esteárico.
En el ácido salicílico el enlace puede formarse dentro de la molécula dando un anillo de seis eslabones relativamente estables. Esta formación de anillo anula la capacidad del grupo OH para formar enlaces de hidrogeno con otras moléculas. En consecuencia el ácido salicílicodifiere de sus isómeros en esta falta de atracción por las moléculas vecinas. Esto afecta la solubilidad, al punto de fusión y otras características físicas. La acides se exalta un poco debido a que el efecto inductivo del enlace de hidrogeno rebaja la densidad electrónica del grupo COOH y permite un aumento de la ionización del átomo de H en este grupo.
Las propiedades coligativas de las sustanciasson aquellas que dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de las partículas del soluto. Entre las propiedades más comunes encontramos descenso de la presión de vapor, descenso del punto de congelación, aumento del punto de ebullición y presión osmótica., aumento ebulloscopio y descenso crioscópico, refiriéndonos a la práctica donde determinamos los puntos de congelación parala solución y de igual manera para el ácido puro.
El punto de congelación del disolvente en la solución disminuye y el punto de ebullición se eleva.
Tenemos dos sustancias no volátiles, tanto el ácido esteárico como el ácido salicílico son sustancias con poca solubilidad en agua.

Figura 2. Estructura del ácido salicílico
Conclusiones.
Se observa que normalmente las soluciones a...