Propiedades coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS








Introducción

Los estudios teóricos y experimentales de la química han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicascaracterísticas. Entre ellas se pueden mencionar: la densidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc.
Cada líquido presenta valorescaracterísticos para cada una de estas propiedades. Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución , la presencia del soluto determina que sea un líquido puro. Estas modificaciones se conocencomo propiedades de una solución.

Las propiedades de las soluciones se pueden en ver dos grandes grupos y uno de ellos son las propiedades coligativas que tienen tanta importancia en la vida comúncomo en las disciplinas científicas y tecnológicas.
Estas dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente.


DEFINIENDO:
Disminución dela presión de vapor: Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tieneninteracciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad deldisolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátill disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.

Ley de Raoult = "A una temperaturaconstante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la disolución"
Pv = Po X
La Presión de vapor es proporcional a la Presión de vapor en estadopuro y su fracción molar(X)


Elevación del punto de ebullición: Un disolvente tiene menor número de partículas que se convierten en gas por la acción de las moléculas del soluto en la superficie....