Propiedades Coligativas

SOLUBILIDAD: Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en determinada cantidad de solvente a una temperatura especifica.

EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA SOLUBILIDAD
El efecto de latemperatura es que aumenta la solubilidad de la sustancia, la velocidad de las moléculas aumenta la solubilidad de las sustancia, hay más choques entre ellas, intercambio de energía y por lo tantomayor aproximación de las moléculas y aumenta la velocidad de las reacciones químicas, es decir, en el caso de la temperatura la relación es directamente proporcional, es decir, si la temperaturaaumenta, también aumenta el coeficiente de solubilidad y si la temperatura disminuye también lo hace el coeficiente de la solubilidad de cualquier sustancia.
En este caso el límite lo marcan los puntos desolidificación y evaporación del fluido que se esté utilizando.

EFECTO DE LA PRESIÓN EN LA SOLUBILIDAD EN LOS gases
LA LEY DE HENRY: La solubilidad del gas se aumenta en proporción directa a lapresión. Para soluciones ideales diluidas se tiene:

P = K m 

P= presión del gas.
m= Molalidad del gas disuelto.
K= Constante de Henry que depende del soluto como del solvente y también, de latemperatura.

O también se la puede encontrar como:

P = K x
Aquí la solubilidad no está expresada en molalidad sino en fracción molar (x)

EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA SOLLUBILIDAD DE LOSGASES
Un aumento de la temperatura produce siempre una disminución de la solubilidad y vice-versa

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
* DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR: Cuando seprepara una solución con un solvente volátil y un soluto no volátil y se mide su presión de vapor, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro, se observa que la solución es menor que la delsolvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volatil. El fenómeno observable es un aumento del punto de ebullición de la disolución.
* PRESIÓN OSMOTICA: La osmosis es la...