Propiedades Coligativas

PROPIEDADES
COLIGATIVAS
Asignatura: Química

Las propiedadescoligativas de las soluciones son aquellas que dependen sólo de la cantidad de partículas de soluto que están presentes en la solución y no de la naturaleza o tipo de soluto.
*Descenso Relativo De La PresiónDe Vapor: La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
1. la disminución del número de moléculas deldisolvente en la superficie libre
2. la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor
Cuanto más soluto añadimos, menor esla presión de vapor observada. La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disoluciónes proporcional a la fracción molar del soluto. ----------
, como resultado de las c
Si representamos por P la presión de vapor del disolvente, P' la presión de vapor de la disolución y Xs lafracción molar del soluto, la ley de Raoult se expresa del siguiente modo:

de donde se obtiene que :

con lo que:
Esta fórmula nos permite enunciar la ley de Raoult: la presión de vapor de ladisolución es igual a la presión de vapor del disolvente por la fracción molar del disolvente en la disolución. Esta fórmula tiene validez para todas las disoluciones verdaderas.
Cuando se trabaja condisoluciones diluidas como las biológicas, cuya molalidad oscila entre 0 y 0,4, se puede utilizar una fórmula aproximada.
Ejemplo:
La molalidad m = 0,4 hay 0,4 moles de soluto en 1000 g de agua, o loque es lo mismo, 0,4 moles de soluto por cada 55,5 moles de agua, ya que 1000 g de agua (peso molecular =18) son 55,5 moles:

Por otro lado, la fracción molar del soluto (Xs) es:

y por lo...