propiedades coligativas

 UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON 
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLIGIA 
PRACTICA N° 8 


 
 





 
 
 
INTEGRANTES:  
Cáceres Jorge 
Céspedes Fernández Mirko 
Choque Quilo María Alejandra 
Guillen Vania 
Herbas Jhossimar 
Rocha Umaña Juan Daniel MATERIA:  
“Laboratorio de Química” 
DOCENTE:  
Lic. Herbas Angulo Adelina 
CARRERA:  
Lic. Ing. Industrial 
 
 
 
 
Cochabamba - Bolivia 
 
                                                       
DEMOSTRACION DE PROPIEDADES COLIGATIVAS 
 
1. OBJETIVOS 
1.1 Objetivo General 
El estudiante debe poder demostrar correctamente las propiedades coligativas, el aumento de la temperatura deebullición de un disolvente en presencia de un soluto. 
1.2 Objetivo Especifico 
1. Determinar el valor de la constante ebulloscópica. 
2. Determinar el porcentaje de error de la constante ebulloscópica. 
3. Determinar el peso molecular real de la sal con la constante ebulloscópica teorica.
4. Medir correctamente la temperatura de ebullición del agua.
5. Manejar de manera correcta eltermómetro
2. FUNDAMENTO TEORICO 
Propiedades coligativas

El estudio de las propiedades coligativas de electrólitos precisa un método diferente del que se utiliza para las propiedades coligativas de los no electrólitos. La razón de esto es que los electrólitos en disolución se disocian en iones; por tanto, cuando se disuelve una unidad de un compuesto de un electrólito se separa en dos o máspartículas. (Recuerde que el número de partículas de soluto es el que determina las propiedades coligativas de una disolución.) Por ejemplo, cada unidad de NaCl se disocia en dos iones, Na+ y Cl–. Así, las propiedades coligativas de una disolución de NaCl 0.1 m deben ser el doble de las de una disolución 0.1 m de un no electrólito, como la sacarosa. De igual manera, se debe esperar que una disoluciónde CaCl2 0.1 m cause una disminución del punto de congelación del triple que la producida por una disolución de sacarosa 0.1 m, porque cada unidad de CaCl2 produce tres iones. Para explicar este efecto, definimos una cantidad, denominada factor de van’t Hoff,3 que está dada por
i número real de partículas en disolución después de la disociación
número de unidades de fórmula inicialmentedisueltas en la disolución

Así, i debe ser 1 para todos los no electrólitos. Para los electrólitos fuertes, como NaCl y KNO3, i debe ser 2, y para electrólitos fuertes del tipo de Na2SO4 y CaCl2, i debe ser 3. En consecuencia, las ecuaciones de las propiedades coligativas deben modificarse como sigue:
Tb= iKbm
Tf =iKfm
iMRT
Cada unidad de NaCl o de KNO3que se disocia produce dos iones (i = 2); cada unidad de Na2SO4 o de MgCl2 que se disocia produce tres iones (i = 3).
En realidad, las propiedades coligativas de las disoluciones de electrólitos son más pequeñas de lo que se espera, porque a concentraciones elevadas intervienen las fuerzas electrostáticas y forman pares iónicos. Un par iónico está formado por uno o más cationes y uno o másaniones unidos mediante fuerzas electrostáticas. La presencia de un par iónico reduce el número de partículas en disolución, lo que conduce a la disminución de las propiedades coligativas (figura 12.14). Los electrólitos que contienen múltiples cargas como Mg2+, Al3+, SO42– y PO43– tienen mayor tendencia a formar pares iónicos que los electrólitos como NaCl y KNO3, que constan de iones con una solacarga.


 Ley de raoult.
 
 
 
 
 





 
 
 
 
 
 
 
 
3. PROCEDIMEINTO EXPERIMENTAL 
 
3.1 MATERIALES                                                             REACTIVOS 
Balanza Semianalitica                                          cloruro de sodio (NaCl) 
Termómetro de Mercurio de 0ºC a 100ºC Agua destilada
1 Vaso de precipitado de 100 ml
1 vaso de...