Propiedades Coligativas

Trabajo práctico de fundamentos de química: Curso: 5°
Integrantes:
Profesora: Hansen Alina
Lea atentamente los siguientes conceptos:
Propiedades coligativas:
En general, cuando un soluto se disuelve en un solvente, las propiedades de la solución son distintas de las del solvente puro. Las propiedades de una solución, cuya variación depende exclusivamentede la cantidad de soluto añadido, sin importar su naturaleza, se denominan propiedades coligativas y son básicamente tres:
Ascenso ebulloscópico: el agua pura tiene un punto de ebullición de 100°C, es decir, que a esa temperatura de presión de vapor se hará igual a la presión atmosférica. Si disolvemos en el agua un soluto no volátil cualquiera, ahora su presión de vapor a 100°C será menor, ynecesitamos calentar la solución a una temperatura mayor para igualar la presión atmosférica. Este aumento en el punto de ebullición se denomina ascenso ebulloscopio. Por cada mol de soluto agregado a 1Kg de agua, su temperatura de ebullición aumenta 0,52°C (a 1 atm de presión).
A este valor (0,52) se lo denomina constante molal ebulloscópica del agua.
Descenso crioscópico: cuando es invierno enlas zonas más frías los lagos se congelan aunque los mares permanecen líquidos. La salinidad del mar provoca una disminución del punto de fusión que hace que el agua de mar se congele a temperaturas más bajas que el agua dulce. Esta propiedad se denomina descenso crioscópico y depende de la cantidad de soluto disuelto y no de su naturaleza. Por cada mol de soluto agregado a 1Kg de agua, su puntode fusión descenderá 1,86°C. Este valor (-1,86°C) es la constante molal crioscópica del agua.
Presión osmótica: si ponemos en contacto una solución con un solvente puro a través de una membrana semipermeable, habrá un pasaje de moléculas de solvente puro hacia el lado de la solución, este pasaje aumentará el volumen inicial de la solución. La diferencia de presión entre los dos compartimientosen el equilibrio es lo que se denomina presión osmótica.

Concepto de ácido y base: teoría de Arrhenius
La primera aproximación a los conceptos de ácido y de base tiene que ver con nuestra propia experiencia. Todos conocemos el saber agrio del limón o del vinagre y alguna vez hemos consumido algún antiácido. Estos sabores son debido a la presencia de determinadas sustancias que se conocencomo ácidos y bases. Además cuando un ácido y una base reaccionan en las proporciones adecuadas se neutralizan formando una sal con formación de agua. Sin embargo, estas características de ácido y bases no son suficientes para explicar de manera rigurosa dichos conceptos. Es necesario disponer de ideas más generales y menos subjetivas a las que vincular el comportamiento de ácidos y bases.
Por lotanto según la teoría de Arrhenius, los ácidos son sustancias que en solución acuosa se disocian para liberar iones hidrógeno (H+).
En esta teoría, las bases son sustancias que en solución acuosa se disocian y dan iones hidróxidos (OH-).
La neutralización es la reacción que ocurre entre los iones hidrógeno de un ácido y los iones hidróxido de una base, con la consiguiente formación de una sal.Arrhenius consideró las disociaciones como procesos reversibles, en los cuales se establece un equilibrio entre los iones y la especie disociada. El grado de disociación depende de la concentración de la solución; cuanto más diluida, la distancia entre los iones es mayor, por lo cual el compuesto se encuentra más disociado.
La teoría de Arrhenius presenta algunas limitaciones. En primer lugarcondiciona el comportamiento ácido o básico de las sustancias a la presencia de agua como solvente. Por otra parte, hoy sabemos que los iones hidrógeno no existen aislados, sino que en solución acuosa se presentan como iones hidronio (NH3+). Además, no puede explicar algunos casos como el amoníaco (NH3), que posee propiedades básicas a pesar de no tener grupos hidróxidos, o el del dióxido de carbono...