propiedades coligativas

PROPIEDADES
COLIGATIVAS

¿Qué es presión de vapor?

Presión de vapor

• Presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida
cuando están en equilibrio dinámico.
• Aumenta a medidaque aumenta la temperatura.
• Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan
distintas presiones de vapor.

Disminución Presión de vapor

Disolución 1 disolvente puro A
Disolución 2formada por A +B (XB=0,05)
Disolución 3 formada por A+B (XB=0,5)

Si Pºdisolvente a 25ºC es 0,03 atm
¿Cuál es la P del disolvente en cada disolución?
Pdisolvente sobre disolución = X disolvente • P°disolvente
P es la presión de vapor del disolvente sobre la disolución.

• 0,03 atm>0,0285atm>0,015atm

1.-Descenso presión de vapor

Pdisolvente sobre disolucion= X disolvente • P° disolventeP es la presión de vapor del disolvente sobre la disolución.

∆P = X soluto • P° disolvente
Pdisolución = X soluto • P° soluto + Xdisolvente • P° disolventehttp://ehu.es/biomoleculas/agua/coligativas.htm#pv

Ejercicios
1.-Una disolución formada por 1 mol de benceno y 2 moles de tolueno,
presentan una presión de vapor de 75 mm Hg para el benceno y 22
mm Hg para el tolueno a 20°C. ¿Cuáles la presión de vapor de la
disolución?

2.-¿Cuánto reduce la presión de vapor de 1000 g agua? La
adición de 100 g de sacarosa, cuya masa molar es igual a
342 g/mol. Considere que la presiónde vapor del agua pura
a 25°C es 23,69 mm Hg.

2.-Aumento punto de ebullición
• Temperatura de ebullición:
temperatura a la cual la presión de vapor
del líquido se hace igual a la presiónatmosférica.
¿El agua en la cordillera hierve a que
temperatura?
¿Cuál es la relación entre la presión de
vapor y el punto de ebullición?

Aumento punto de ebullición
• El aumento Δ de Teb esproporcional al nº
partículas (m)
∆Te = Te disolución - T°e disolvente puro
∆Te = Ke • m disolución

2.-Aumento punto de ebullición
N° moles soluto
, en 1Kg agua

Punto ebullición
solución...