propiedades coligativas

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
5. Estats d'Agregació de la Matèria
5.1. Naturalesa dels Gasos: Lleis dels gasos. Gasos ideals.
Mescles de gasos. Teoria cinètico-molecular. Gasos reals.
5.2. Forces Intermoleculars:
Viscositat i tensió superficial.

Estructura

dels

líquids.

5.3. Sòlids: Estructura cristal•lina. Sòlids metàl•lics, iònics,
moleculars i covalents en xarxa. Propietats delssòlids.

Tema 5: Estados de Agregación de la Materia

a) Objectius referits a l’aprenentatge de coneixements
 Conèixer la naturalesa, característiques i propietats del gas
ideal i les lleis experimentals que fan possible interpretar el
comportament dels sistemes en fase gasosa. Conèixer la
teoria cinètica dels gasos i reconèixer la utilitat d’aquest
model a l’hora de poder deduir l’equaciód’estat del gas
ideal. Conèixer l’aproximació de van der Waals per a
comprendre el comportament dels gasos reals.
 Conèixer la naturalesa, les característiques i les principals
propietats del diferents tipus de sòlids cristal·lins i dels
líquids.

Tema 5: Estados de Agregación de la Materia

b) Objectius referits a l’aprenentatge d’habilitats o
procediments
 Usar les relacionsbàsiques associades a les propietats
d’un gas ideals.
 Predir el tipus de sòlids.

Tema 5: Estados de Agregación de la Materia. Naturaleza de los gases
Los gases son fácilmente compresibles y llenan el espacio que tienen
disponible:
Éstos hechos implican que los gases están formados por moléculas
ampliamente separadas entre sí y con un incesante movimiento caótico

Variables que puedendefinir el estado de los gases:
 Temperatura. Variable que indica en qué sentido se
transfiere espontáneamente el calor, siempre de mayor a
menor temperatura. (K, ºC)
 Presión. Fuerza por unidad de superficie que ejerce el gas
en todas las direcciones del espacio a una temperatura y
volumen específico dados. (Pa, atmósfera, mmHg)
 Volumen específico. Volumen que ocupa un mol de gas a
unapresión y temperatura dados. (m3/mol, L/mol)

Tema 5: Estados de Agregación de la Materia. Naturaleza de los gases:
Leyes de los gases

Leyes de los gases:
 Ley de Boyle. La presión que ejerce una cantidad
determinada de gas a temperatura constante es
inversamente proporcional al volumen que ocupa.
P

1
a T cte
V

V

1
a T cte
P

 Ley de Charles. El volumen que ocupa unacantidad
determinada de gas a presión constante es directamente
proporcional a la temperatura medida en escala absoluta.
V  T a P cte 

P  T a V cte

 Principio de Avogadro. El volumen ocupado por un gas a
temperatura y presión constantes es directamente
proporcional a su cantidad (medida en moles o masa).
V n

a P cte y T cte

Tema 5: Estados de Agregación de la Materia.Naturaleza de los gases:
Leyes de los gases

Ley de los gases ideales:
PV cte1;

presión

P
V
PV
cte2;
cte3 
cte  R
T
n
nT

PV nRT

PV =Cte
Presión

atm.L, Pa.m3 unidades de energia

volumen
ISOTERMO T=Cte
presión
P/T =Cte
Presión

temperatura
V = Cte

Gas Ideal

PVmolar RT

P ( Pa)
T (K)
R8.314 J/(K.mol)

Vmolar (mol/m3 )

Tema 5: Estados deAgregación de la Materia. Naturaleza de los gases:
Leyes de los gases. Concentración y densidad
Pa

R=8.314 J/(K.mol)

n
P
PV nRT  concentrac ion c  
K
V RT
mol/m
m
m PM g/mol
PV  RT  densidad   
M
V
RT
g/m
3

3

posibilidad de calculo de pesos moleculares a raves de densidades de gases

compuesto
T = 273 K
P = 101 kPa

Volumen molar (m3/kmol)

Gas ideal22.41

Argón

22.09

Dióxido de carbono

22.26

Nitrógeno

22.40

Oxígeno

22.40

Hidrógeno

22.43

Trabajo isotermo

Trabajo compresión isotermo
^

^

dW ( J / kg )  P.d V
RT
M
^
P.V  RT / M Constante
RT
P ^
MV

Gases ideales
isotermo

^

P.V 

^

^

dW  RT

dV
^

^

 RTd (ln V ) ( J / kg )

MV

^

W

^

RT V1 RT P2...