Propiedades Coligativas


PROPIEDADES COLIGATIVAS

PRESION DE VAPOR

Explicación

La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:

La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su pasoa vapor cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada.

La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoultde que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto.



















La ley de Raoult nos menciona que: la presión de vapor de ladisolución es igual a la presión de vapor del disolvente por la fracción molar del disolvente en la disolución.







Esto se puede colaborar con las siguientes formulas:









Aplicación

Vapor para Hidratación

El vapor es usado para hidratar el proceso mientras se suministra calor al mismo tiempo.
Tenemos varios ejemplos en los que podemos utilizar:

El vapor esutilizado para la hidratación en la producción del papel, así que ese papel que se mueve en los rollos a gran velocidad no sufra rupturas microscópicas.
Los molinos que producen las bolitas de alimento para animales utilizan inyección-directa de vapor tanto para calentar como para proporcionar contenido de agua adicional al que es suministrado en la sección de acondicionamiento del molino, Lahidratación del alimento lo suaviza y gelatiniza parcialmente el almidón contenido en los ingredientes, resultando en bolitas mas firmes.

Molino acondicionador de bolitas














ELEVACIÓN EBULLOSCÓPICA



DESCENSO CRIOSCÓPICO

El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido se iguala a la del sólido y la energíacinética de las moléculas disminuye. Las disoluciones que contienen pequeñas cantidades de soluto congelan a temperaturas inferiores a las del disolvente puro ya que la presión de vapor del estado sólido también disminuye. Esto se debe a que el descenso crioscópico de la disolución es directamente proporcional a la molalilad del soluto.



donde:
Atc = concentración de la disolución menos laconcentración del disolvente.
m= es la concentración molal de soluto.
Kc=  es una constante para un disolvente determinado.

El descenso del punto de congelación se debe a que la concentración del soluto disminuye la presión de vapor del disolvente.








APLICACIÓN

Es uso de refrigenrantes o anticongelantes en los motores de las máquinas es indispensable para que se obtenga unrendimiento óptimo de éstos.

Al principio se intentó utilizar aire y agua, pero el agua no tenía un punto de ebullición lo suficientemente alto o un punto de congelación lo suficientemente bajo y resultaba muy poco eficiente utilizarlo; además de que, con el tiempo, corroía el metal. Aquí es en donde entra el uso de las propiedades coligativas al agregarle ácidos orgánicos los cualesprovocarán que se disminuya el punto de congelación y el de ebullición aumente.


PRESIÓN OSMÓTICA

Explicación:

Se define la presión osmótica como la tendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro por una membrana semipermeable. Un soluto ejerce presión osmótica al enfrentarse con el disolvente sólo cuando no es capaz de atravesar la membrana que los separa. Lapresión osmótica de una disolución equivale a la presión mecánica necesaria para evitar la entrada de agua cuando está separada del disolvente por una membrana semipermeable.
La presión osmótica es la propiedad coligativa más importante por sus aplicaciones biológicas, la presión osmótica es básicamente la difusión a través de una membrana semipermeable. La presencia de una membrana separando...