Propiedades coligativas


Fundamento Teórico
Las propiedades coligativas dependen del número de partículas disueltas en una cantidad fija de disolvente y no de la naturaleza de estas partículas. Como: Descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación, presión osmótica.

Propiedad Coligativa 1
Descenso de la presión de vapor
Los líquidos no volátiles presentanuna gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado enque un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.

Propiedad Coligativa 2
Aumento punto de Ebullición
Un disolvente tiene menor número de partículas que se convierten en gas por la acción de las moléculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se igualará a la presión atmosférica a mayortemperatura.
Así dTe = PeAB - P0B
El descenso del punto de ebullición dTe se obtiene por la diferencia entre el punto de ebullición de la disolución (PeAB) y el punto de ebullición del disolvente puro (PoB).
Además se sabe también que dTe = Ke m
Donde Ke es la constante ebulloscópica que establece el descenso del punto de ebullición de una disolución 1 molal y es propia de cada disolvente yestá tabulada. Para el caso del agua es 0,52°C/m. m es la molalidad.

Propiedad Coligativa 3
Descenso punto de congelación
En una solución, la solidificación del solvente se producirá cuando éste rompa sus interacciones con el soluto y se enlace nuevamente como si estuviera puro. Para ello la temperatura debe bajar más que el punto en el cual el disolvente se congelaría puro, por lo tanto, elpunto de congelación es siempre más bajo que el disolvente puro y directamente proporcional a la concentración del soluto.
El descenso del punto de congelación dTc = T°cB - TAB
Siendo T°cB el punto de congelación del solvente puro y TAB el punto de congelación de la disolución.
Experimentalmente, también se observa que dTc = Kc m
Donde Kc es la constante crioscópica que representa el descensodel punto de congelación de una solución 1 molal y es propia de cada disolvente y esta tabulada. Para el agua es 1,86°C/m; m es la molalidad.
El punto de congelación es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido son iguales, provocando que el líquido se convierta en sólido.

Propiedad Coligativa 4
Presión osmótica
Al poner en contacto dos disoluciones de diferenteconcentración a través de una membrana semipermeable se producirá el paso del disolvente desde la disolución más diluida hacia la más concentrada, fenómeno conocido como ósmosis.
La presión osmótica es aquella que establece un equilibrio dinámico entre el paso del disolvente desde la disolución diluida hacia la más concentrada y viceversa.

Descripción del experimento
El experimento se llevó acabo en cuatro etapas, en las cuales básicamente se hicieron los mismos pasos:
1. Se pesaron 4 porciones de 5 g de NaCl por separado, dando un total de 20 g.
2. Se montó un reflujo con un matraz de tres bocas al final con cinco perlas de ebullición, un termómetro dentro de éste y sobre una parrilla eléctrica, esto para poder calentar la solución muestra dentro del matraz sin pérdida deconcentración.
3. Se calentaron los 100 mL de agua pura, hasta llevarlos a su punto de ebullición. Esto se pudo notar cuando la temperatura indicada en el termómetro se mantuvo constante.
4. Enfriamos el agua con varios trapos húmedos hasta llevarla a una temperatura de 70°C.
5. Una vez que alcanzamos la temperatura antes mencionada, para la primera etapa vertimos al agua los primeros 5 g de NaCl y...