propiedades coligativas

Recopilación de ejercicios de Propiedades Coligativas

1) Para establecer el valor de la constante crioscópica molal de un disolvente orgánico
X, se efectuó una serie de determinaciones de temperaturas de congelación de soluciones. En un ensayo, 2,205 g de naftaleno (C10H8) disueltos en 80,0 g de dicho disolvente originaron un descenso crioscópico de 0,970°C.
Calcular el valor hallado paradicha constante.

2) Calcular el valor de la masa molar relativa de una sustancia que se disuelve en agua sin sufrir asociaciones ni disociación, sabiendo que 2,700 g de la misma, disueltos en 150,0 g de agua, originan una solución que congela a -0,375°C.

3) Una solución acuosa de glucosa (C6H1206) tiene una temperatura de congelación de -0,420°C. Calcular su composición expresada en g de glucosa/l00g de agua.

4) Calcular la masa de cloruro de calcio anhidro, que debe disolverse por metro cúbico de agua para obtener una solución que congele a -40C. Se supone disociación electrolítica total y comportamiento ideal.

5) 1200 g de agua contienen disueltos 4,6 g de urea (CON2H4), 12,0 g de cloruro de sodio y 3,8 g de sulfato de potasio. Calcular la temperatura de ebullición de esa solución,suponiendo totalmente disociadas a las dos sales presentes.

6) Calcular la osmolaridad de la solución mencionada en el problema anterior, suponiendo que su densidad es 1,0 g/cm3.7) La presión osmótica del plasma sanguíneo humano es de aproximadamente 7,63 atm a 37°C. Calcular que masa de cloruro de sodio (suponiendo disociación total) debe disolverse por cm3 de agua, para que la solución obtenida seaisotónica con el plasma.
NOTA: suponer que el volumen no varía por el agregado de soluto. 8) Calcular la temperatura de congelación de una solución acuosa que hierve a 10l,300C.

7) Un medicamento para equinos contiene 6,0 g de un compuesto orgánico (cuya masa molar es 408 g por cada 100 g de agua. No sufre alteraciones al disolverse y debe guardarse en la heladera sin llegar a congelar a -1,5°C.Calcular la masa de cloruro de sodio (suponiendo disociación total) que debe agregarse por kilogramo de la solución mencionada.
8) La densidad de la solución mencionada en el problema anterior (incluído el cloruro de sodio) es 1050 kg/m3. Calcular su presión osmótica a 37°C.

COMPLEMENTARIOS

1.- Cuando se disuelve 1,00 g de urea CO(NH2)2] en 200 g del disolvente A, el punto de congelación de Adisminuye 0,250°C.
Cuando se disuelven 1,50 g de Y en 125 g del mismo disolvente A, el punto de congelación de A disminuye 0,200°C.
a) Calcule el peso molecular de Y. b) El punto de congelación de A es 12°C y su peso molecular 200. Calcule el calor
molar de fusión de A.

2.- Una solución acuosa de sacarosa (C12H22O11 ) tiene una presión osmótica de 12.5 atm a 23°C. ¿cuál es la presión de vapor dela solución a esa temperatura?
δsolución 23°C = 1 .06 g/cm3 P°H2O,23°C = 21,1 mm Hg

3.- Un sólido consiste en una mezcla de NaNO3 y Mg(NO3)2. Cuando 6.5 g del sólido se disuelven en 50 g de agua, el punto de fusión desciende a 5,4°C. ¿Cuál es la
composición en masa del sólido? Kc = 1 .86 °C/molal

4.- Una solución acuosa 0.3 molal de un soluto XH2 ( α = 0,01) tiene una presión osmótica de 10 atm.Calcular la densidad de la solución a 25°C. MXH2 = 50 g/mol
5.- Una solución se prepara disolviendo 1,95 g de Na2S (M=78) en agua y diluyendo hasta 250 cc a 25°C. La solución así preparada se introduce en un osmómetro el cual mide una presión equivalente a 95,8 mt de agua, si se supone que el Na2S se hidroliza según:
Na2S + N2O  2Na+ + S =
S = + H2O  HS + H3O+
Calcular el pH y la KH
6.-
1.A2005 Durante el proceso de fabricación de frutas confitadas, el sumergimiento de los trozos de frutas en una solución concentrada de azúcar a 40°C contribuye a su deshidratación. Si consideramos que:
La pared celular de las frutas hace las veces de membrana semipermeable.
La solución de glucosa natural, al interno de las frutas, una solución de concentración aparente de C = 0,01M.
La solución...