PROPIEDADES COLIGATIVAS

PROPIEDADES COLIGATIVAS
-Punto de ebullición
La ebullición es el proceso físico en el que la materia pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala alpunto de ebullición del líquido a esa presión. Si se continúa calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión de la materia en estadolíquido al estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura de la materia, ya como gas. Solo dos factores pueden afectar elpunto de ebullición de cualquier sustancia: presión atmosférica, cantidad de sales disueltas.
-Elevación en el punto de ebullición
El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vaporde un líquido es igual a la presión atmosférica. Como el punto de ebullición depende de la presión atmosférica, éste variará al modificarse la presión atmosférica. En la literatura se encuentra elpunto de ebullición normal (cuando la presión atmosférica es 760 mm Hg) de ciertos líquidos, pero a veces es necesario saber el punto de ebullición de un líquido a una presión atmosférica distinta a 760mm Hg, por ejemplo para hacer una separación de una mezcla por destilación.
-Constante molal de elevación del punto de ebullición
El punto de ebullición del agua pura es 100°C, pero ese punto deebullición puede ser elevado por la adición de un soluto tal como una sal. Una solución tiene típicamente un punto de ebullición más alto que el medible en el disolvente puro. Un tratamiento de laelevación del punto de ebullición es dado por Ebbing. La elevación del punto de ebullición DTb es una propiedad coligativa de la solución, y para las soluciones diluidas se encuentra que es proporcional a laconcentración molal cm de la solución.
-Diferencia entre la elevación del punto de ebullición con solutos moleculares y con solutos iónicos
La solubilidad de un compuesto químico depende en gran...