Propiedades Coligativas

Propiedades Coligativas

¿Qué son?
Son aquellas propiedades de una disolución que tienen como único factor determinante la concentración de soluto. Es decir, que sólo dependen de la concentración.No tiene que ver con cualquier otra propiedad del soluto.





Tipos:




1ºEl descenso de la presión del vapor


Se rige por la Ley de Raoult que dice:

“La disminución de la presióndel vapor de la
solución dividida por la presión del vapor del
solvente puro, es igual a la concentraciónmolal
del soluto por una constante que es propia de cada solvente”
Esto nos lleva a laconfiguración de la siguiente fórmula:

(P1 – P2) /P1 = m . k

P1: Presión del vapor del disolvente.
P2: Presión del vapor de la disolución.
m: molaridad.
k: constante que marca el disolvente ysignifica el efecto de un mol de sol. en el disolvente sobre la disminución de la tensión.



El descenso de la presión viene provocada por la incorporación de un sólido no volátil, porque este asu vez provoca con su presencia la reducción de la cantidad de moléculas del disolvente en la superficie, además s e originan fuerzas de atracción entre las partículas del sólido y del disolvente.2ºPresión Osmótica:
Su descubridor fue Jacobus H. Van t'Hoff, que
recibió el premio nobel de Química en 1901.

Podría definirse como la tendencia de una dis.
separada de un disolventemediante una
membrana semipermeable a diluírse.

Es decir, es el paso de un disolvente de una
disolución mas concentrada a otra menos
concentrada, estando ambas separadas por una membranasemipermeable.

Para que no ocurra, la presión a los dos lados de la membrana ha de ser igual esa es la presión osmótica. Así mismo la presión Osmótica se rige por la ley de Jacobus H. Van t'Hoff:

P=mRTP: Presión osmótica.
m: Molaridad de la dis.
R: Constante del gas.
T: Temperatura.





3ºAscenso Ebulloscópico:

Esto tiene que ver con el punto de ebullición.
¿Qué es exactamente el...