PROPIEDADES COLIGATIVAS

PROPIEDADES
COLIGATIVAS DE LAS
SOLUCIONES

Disoluciones Químicas


Son mezclas homogéneas, uniformes y
estables.

Soluto +Disolvente = Solución

PROPIEDADES COLIGATIVAS
 son

aquellas quedependen sólo
de la cantidad de partículas de 
soluto que están presentes en la
solución y no de la naturaleza o
tipo de soluto

TIPOS PROPIEDADES
COLIGATIVAS
 Disminución

de la presión de

vapor
Disminución del punto de
congelación
 Aumento del punto de ebullición
 Presión osmótica

La presión del Vapor



Es la presión ejercida por un vapor
sobre su estado líquido cuando
ambos están enequilibrio
dinámico.



Aumenta a medida que aumenta
la temperatura.



Líquidos diferentes a la misma
temperatura tienen diferentes
presiones de vapor.

Volatilidad de Solutos

Volátil:
Poca atracciónentre
sus moléculas componentes

Presión
vapor

No Volátil:
Gran atracción entre sus
moléculas componentes

Presión
vapor

•



Descenso en la presión de
vapor del solvente

Si a un líquido se leagrega un soluto No volátil habrá un
descenso de la presión de vapor.

Ley de Rauolt : “A una
temperatura constante, el
descenso de la presión de
vapor es proporcional a la
concentración de solutopresente en la disolución”

Lo que
cuantitativamente
se expresa como:



Ahora, si el soluto es volátil la presión de vapor
de la solución será la suma de las presiones
parciales de los componentes de lamezcla.

Soluto

Solvente

Aumento del punto de
ebullición
Cualquier disminución en la presión
de vapor producirá un aumento en la
temperatura de ebullición, ya que la
presión del vapor se igualaráa la
presión atmosférica a mayor
temperatura.



Además el ascenso del punto de ebullición depende
de la concentración del soluto, siendo la relación
directamente proporcional:

EJEMPLO: ASCENSODEL PUNTO DE
EBULLICIÓN
Calcule el punto de ebullición de una
solución que se prepara disolviendo
24,6 gr de glucosa C6H12O6 de masa
molar=180 gr en 250 gr de agua
(R:100,28°C)

Disminución del...