Propiedades Coligativas

UNIVERSIDAD AUTONOMA
METROPOLITANA
UNIDAD XOCHIMILCO
QUÍMICA
ERNESTO SÁNCHEZ

ESBEIDY LUGO JIMÉNEZ
SUJEI MEDINA ALEMÁN
ABIGAIL
ROLANDO HERNÁNDEZ.
ISAAC LUNA AVILA

ROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONE

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE
LAS DISOLUCIONES


También llamadas propiedades colectivas, son
aquellas propiedades que dependen sólo del
número de partículas de soluto en la
disolución y no dela naturaleza de las
partículas del soluto.

Propiedades coligativas de las
disoluciones

Disminución de la
presión del vapor
Elevación del punto
de ebullición
De no electrólitos
Disminución del
punto de congelación
De electrólitos
Presión osmótica

IMPORTANCIA EN LA VIDA COMÚN COMO
EN LAS DISCIPLINAS CIENTÍFICAS Y
TECNOLÓGICAS

Separación de los
componentes de una
solución

Formulación ycreación
de mezclas frigoríficas y
anticongelantes.

Determinar masas
molares de solutos
desconocidos

Formulación de sueros
o soluciones fisiológicas
que no provoquen
desequilibrio
hidrosalino

Formulación de caldos
para cultivos adecuados
para microorganismos
específicos.

Formular soluciones de
nutrientes especiales
para regadíos de
vegetales en general

Propiedades coligativas
De las disolucionesde
no electrólitos

Descenso de la presión de
vapor de las disoluciones
de no electrólitos.

 Una

sustancia que no tiene una presión de
vapor que pueda medirse es no volátil,
mientras una que sí presenta una presión
de vapor es volátil.
 Cuando se agrega un soluto no volátil a un
disolvente:

Ley de Raolut.
La presión parcial de un
disolvente en una
disolución, P1, está dada
por la presiónde vapor del
disolvente puro, P°1,
multiplicada por la fracción
molar del disolvente en la
solución X1:

P1=X1P°1
P°1-P1=∆P=X2P°1

François-Marie Raoult
(1830-1901)

Cuando dos componentes de una disolución son
volátiles, la presión de vapor de la disolución es
la suma de las presiones parciales.
 Las presiones parciales de los vapores A y B
sobre la disolución están dadas por la ley de
Raoult:

PA=XAP°A
PB=XBP°B
Ptotal=
PA+PB=XAP°A+XBPB°









Una mezcla de C6H6 y C7H8, la cual contiene 1 mol de
C6H6 y 2 mol de C7H8 (XC6H6=0.43 y X total= 0.77). A
20°C las presiones de vapor de las sustancias puras son:
P°C6H6=70 torr
P°C7H8= 23torr
Presiones parciales sobre la disolución:
PC6H6=(0.43)(70 torr)=30.1 torr
PC7H8= (0.77)(23 torr)= 17.71 torr



 La presión de vapor total es:

P total=

30.1 torr + 17.71 torr =
47.81torr



La fracción molar del C6H6.

XC6H6 en el vapor 0.62= 62%


Disolución ideal.

La mayor parte de las disoluciones no se
comporta de manera ideal.
 Disoluciones no ideales:


Desviación positiva.

Desviación negativa.

DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN





Las moléculas de la mayor parte de los líquidos
estarán mas próximas entre sí cuandomenor sea la
temperatura.
El punto de congelación es la temperatura a la cual
la presión de vapor del líquido coincide con la
presión del vapor del sólido. El líquido se convierte
en sólido.

 La

disminución del punto de congelación
se define como “el punto de congelación
del disolvente puro menos el punto de
congelación de la disolución”



Cuando una solución que contiene un soluto noelectrolito se congela, el elemento que llega al
punto de congelación es el solvente.

Las moléculas del disolvente en una
disolución están mas separadas que lo
están
en
el
disolvente
puro,
en
consecuencia, la temperatura de una
disolución debe disminuirse por debajo del
punto de congelación del disolvente puro
para conseguir su congelación.

Elevación del punto de ebullición
 El

punto deebullición de una
disolución es la temperatura a la
cual su vapor de presión iguala a
la presión atmosférica externa.

Debido a que los
solutos No
volátiles
disminuyen la
presión de vapor
de la solución,
se requiere una
temperatura
más elevada
para que la
solución hierva.

Las soluciones
de solutos no
volátiles,
presentan
puntos de
ebullición
superiores a los
puntos de
ebullición de los
solventes...