Propiedades Coligativas





Introducción
Se conoce a través de investigaciones científicas que cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en forma aislada, es decir, líquido puro. Estas modificaciones se conocen como propiedades de una disolución, y de estas propiedades se encuentran las propiedadescoligativas.
Las propiedades coligativas son aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Se puede decir que estas propiedades son universales y que su mayor característica es que sólodependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
En resumidas cuentas y recopilando lo anterior se obtiene que son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor deldisolvente.
Las propiedades coligativas son:
- Descenso en la presión de vapor del solvente
- Aumento del punto de ebullición
- Disminución del punto de congelación
- Presión osmótica.
En el presente informe se dará a conocer con mayor profundidad cada uno de los temas planteados anteriormente.
Propiedades de las Disoluciones
Existen dos tipos de propiedades de las disoluciones:
a)Propiedades constitutivas: propiedades físicas que dependen de la cantidad de partículas de soluto en disolución y de la naturaleza de las sustancias. Ejemplo: densidad, solubilidad, viscosidad entre otros.

b) Propiedades coligativas: propiedades físicas que sólo dependen del número de partículas de soluto en la disolución y NO de la naturaleza o tipo de las partículas.
En este caso, el informe sebasa en las propiedades coligativas, detallando cada una de sus características.



Disoluciones y electricidad
Los electrolitos son aquellas sustancias que en disolución, o como sólidos fundidos, son capaces de transportar la corriente eléctrica gracias a sus iones. Los electrolitos pueden considerarse débiles o fuertes dependiendo de la constante de equilibrio que rige la disociación. Loselectrolitos fuertes electrolitos fuertes se disocian por completo en iones. Cualquier otra sustancia en disolución que no conduzca electricidad se le denomina no electrolito.





Disminución de la presión de vapor
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil (no volátil es que no se evapora a temperatura ambiente). Este efecto es el resultado de dosfactores:
1. La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
2. La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.
Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult de que el descenso relativo de lapresión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto.
La ley de Raoult presenta que: la presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente por la fracción molar del disolvente en la disolución. De acuerdo con las acotaciones anteriores el descenso relativo de la presión de vapor es proporcional a la molaridad, si ladisolución es diluida.
Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es menor, esto pasa debido a que el soluto reduce la capacidad del disolvente para pasar de fase líquida a la fase vapor. El grado en que el soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.
Elevación Del Punto De Ebullición

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