Propiedades Coligativas

Propiedades Coligativas

Tamara Calderón Guzmán

•

Los líquidos tienen propiedades
físicas
características
como:
densidad, ebullición, congelación
y
evaporación,
viscosidad,
capacidad de conducircorriente,
etc. Para estas propiedades cada
líquido
presenta
valores
característicos
constantes.
Cuando un soluto y un disolvente
dan origen a una disolución, la
presencia del soluto determina lamodificación
de
estas
propiedades con relación a las
propiedades del solvente puro

Propiedades Coligativas
1.
2.
3.
4.

Disminución de la presión de vapor
Disminución punto de congelación
Aumento puntode Ebullición
Presión Osmótica

Presión de Vapor
•
•

•
•

Evaporación es la tendencia de las partículas de la superficie del liquido, a
salir de la fase liquida en forma de vapor.
Las moléculas dela fase gaseosa que chocan contra la fase liquida ejercen
una fuerza contra la superficie del líquido, a la que se le denomina presión
de vapor, cuando ambas fases están en equilibrio dinámico. Estapresión de
vapor depende de la temperatura y de la naturaleza del líquido.
Para un mismo líquido, la presión de vapor aumenta a medida que aumenta
la temperatura.
Líquidos diferentes a la mismatemperatura presentan presiones de vapor
diferentes.

Disminución de la presión de vapor
• Si se agrega un soluto no volátil, se producirá
un descenso de la presión de vapor, ya que
éste reduce la capacidaddel disolvente a
pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado
en que un soluto no volátil disminuye la
presión de vapor es proporcional a su
concentración.

Ley de Raoult
• Para un soluto novolátil

P = P°A XB

donde:
P : Disminución de la presión de vapor
XB : fracción molar del soluto B no volátil
P°A : presión de vapor del solvente A puro

Ejercicio
• Calcule el descenso de lapresión de vapor de agua, cuando se disuelven
5.67 g de glucosa, C6H12O6, en 25.2 g de agua a 25°C. La presión de vapor de
agua a 25°C es 23.8 mm Hg
moles de soluto 

masa
5,67 g

MM
180 g/mol

moles de...