Propiedades Coligativas

Laboratorio de Equilibrio y Cinética
Agosto de 2008
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS.

Grupo: _____________________ Equipo: ______________ Fecha: ________________
Nombre(s): ________________________________________________________________
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________________________________________________________________I. OBJETIVO GENERAL.
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.

II. OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un no electrolito, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
b. Calcular la constantecrioscopica del agua con base en el efecto de la concentración de un no electrolito sobre la temperatura de congelación del agua.

III. PROBLEMA
Calcular la constante crioscopica del agua.
A.1. CUESTIONARIO PREVIO.
1. Investigar los conceptos de soluto, disolvente y disolución.
2. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito.
3. Definir el término molalidad e indicar que unidadestiene.
4. .De que factores dependen las propiedades coligativas de disoluciones de no electrolitos?
5. Explicar que es una curva de enfriamiento y cuál es su utilidad.
6. Calcular la cantidad de soluto- (a) urea, (b) dextrosa – que se requiere para preparar 25 mL de una disolución 1.0 m.

A.2. PROPUESTA DEL DISEÑO EXPERIMENTAL
Llevar a cabo una discusión grupal, identificar las variablesinvolucradas y plantear la hipótesis para proponer el diseño del experimento que pueda conducir a la resolución del problema planteado (considerar que en el laboratorio se dispone del material indicado en el punto A3).
Anotar la propuesta en el Cuadro 1.
Cuadro 1. Variables, hipótesis y propuesta del diseño de experimento.









A.3. REACTIVOS Y MATERIALES.A.4. METODOLOGÍA EMPLEADA.
Describir detalladamente en el cuadro 2 la metodología empleada después de haber realizado el experimento.
Cuadro 2. Metodologia empleada.







A.5. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS.
1. Registrar los datos experimentales de temperatura y tiempo en la tabla 1.
2. Algoritmo de cálculo.
a. Calcular la disminución de la temperatura de congelación en lasdisoluciones.



TABLA 1. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de urea.
t (s) T (°C) Agua T (°C) 0.25 m T (°C) 0.5 m T (°C) 0.75 m T (°C) 1 m T (°C) Splenda
20 6.3 6.5 6.1 12.7 7.1 9.1
40 1.6 -1.7 -1.1 9.8 0.3 4.5
60 -0.1 -1.2 -4.7 8.1 -2.6 0.7
80 -0.3 -1.2 -2 6.4 -4.6 -1.8
100 -0.4 -1.3 -2.1 2.6 -5.5 -3.3
120 -0.4 -1.3 -2.1 0 -5.9 -4
140 -0.4-1.4 -2.2 -1.4 -6.6 -4.6
160 -0.4 -1.4 -2.3 -3.8 -3.6 -4.9
180 -0.5 -1.4 -2.3 -5.4 -3.5 -5.6
200 -0.5 -1.4 -2.4 -6.8 -3.6 -1.6
220 -0.5 -1.4 -2.4 -2.8 -3.7 -1.5
240 -0.5 -1.7 -2.4 -3 -3.9 -1.5
260 -0.4 -1.7 -2.4 -3.1 -3.9 -1.5
280 -0.5 -1.8 -2.5 -3.2 -3.9 -1.5
300 -0.4 -2.1 -2.6 -3.4 -3.9 -1.5
320 -2.9 -2.6 -3.5 -4 -1.5
340 -4.4 -2.8 -3.8 -4 -1.6
360 -5.4 -2.9 -4 -4.1 -1.7
380 -3.1-4 -4.2
400 -3.3 -4 -4.2
420 -3.5 -4 -4.3
440 -3.7 -4 -4.3
460 -4 -4 -4.5
480 -4.5
500 -4.7
520 -4.7
540 -4.7
560 -4.7

TABLA 2. Valores de las temperaturas finales del agua y de las distintas soluciones utilizadas por los equipos.

Equipo Soluto Agua 0.25 m 0.5 m 0.75 m 1 m Splenda
1 Urea -0.4 -1.4 -2.4 -4 -4.7 -1.5
2 Dextrosa -0.3 -1.2 -2.1-3.3 -4.4 -1.4
3 NaCl -0.2 -1.7 -3.3 -5.4 -7.1 -1.3
4 CaCl₂ -0.5 -1.7 -2.7 -4.1 -5.5 -1.7
5 Urea -0.35 -1.1 -2 -2.8 -3.5 -1.45
6 NaCl -0.4 -1.9 -4.3 -4.4 -7 -1.5

TABLA 3. Valores de la temperatura de congelación de las distintas soluciones utilizadas por los equipos.

m (mol/Kg) Urea1
T (K) Urea2 T (K) Dextrosa T (K) NaCl1 T (K) NaCl2 T(K) CaCl₂ T(K)
0.25 274.15 273.9 274.05 275.45...