Propiedades Coligativas

Universidad Nacional de Colombia
María Alejandra González Rosario
Fisicoquímica
Tarea 4.
Parte 1
1. Explique el significado de:
Estado estándar: El estado normal o estándar de una sustancia pura se define el estado
correspondiente a una presión P= 1 bar y a una temperatura T, donde T es la temperatura de
interés. Por tanto para cada valor de T existe un único estado normal de una sustancia pura.Estado estándar de un compuesto puro: Los estados normales para las sustancias puras se
definen para un sólido o líquido como: P= 1 bar, T. La presión normal se representa por Po= 1
bar.
Estado estándar de una solución: El estado estándar de una solución es uno en el que todos
los reactivos y productos se encuentran en la concentración molar unitaria.
Estado estándar en procesos bioquímicos: EnBioquímica se define como la concentración de
iones de hidrógeno en estado estándar es 10 -7 M, porque el pH fisiológico es
aproximadamente 7.
Estado estándar de un gas real: Para un gas P= 1 bar, T, gas ideal.
Entalpía estándar de formación: La entalpía normal de formación (o calor de formación) de
una sustancia pura a la temperatura T, ΔHf es ΔH para el proceso en el que se forma un mol
de lasustancia en su estado normal a T a partir de los elementos correspondientes separados
a T, encontrándose cada elemento en su forma de referencia.
Entalpía media de enlace: Corresponde ​
al cambio de entalpía necesario para romper un enlace
específico de un mol de moléculas gaseosas. Cuando se forma un mol del mismo tipo de
moléculas a partir de átomos gaseosos, la magnitud de la entalpía es igual,pero de signo
contrario, esto es, se libera energía. La energía de enlace se determina experimentalmente a
​
presión atmosférica (1 atmósfera), temperatura de 25 o​
C (298.15 K) y en fase gaseosa por la
menor influencia de las interacciones moleculares.
Entalpía de combustión: ΔHc de una sustancia es ΔH de la reacción es la que un mol de la
sustancia se quema con O2. Por ejemplos ΔHc de la glicinasólida es ΔH de la reacción.
Poder o valor energético de un alimento: El valor energético o valor calórico de un alimento es
proporcional a la cantidad de energía que puede proporcionar al quemarse en presencia de
oxígeno. Se mide en calorías, que es la cantidad de calor necesario para aumentar en un grado
la temperatura de un gramo de agua.
Número de Atwater: ​
El sistema del factor general deAtwater usa un factor individual para
determinar la energía en cada una de las fuentes principales de energía alimenticia. Este valor
está basado en el calor de la combustión y considera las pérdidas de energía debidas a la

absorción, a la digestión y a la excreción. El sistema del factor general de Atwater provee un
valor de 4,1 kilocalorías por gramo (kcal/g) para las proteínas, 8,8 kcal/g paralas grasas, 4,1
kcal/g para los carbohidratos y 6,9 kcal/g para el alcohol. Este sistema incluye a la fibra en el
valor energético de los carbohidratos.
El sistema del factor específico de Atwater provee valores para las proteínas, las grasas y los
carbohidratos que están basados en alimentos específicos. Este sistema considera el hecho de
que estas fuentes de energía tienen diferentes temperaturasde combustión y digestibilidad,
dependiendo de los alimentos en los que se encuentran. El sistema del factor específico de
Atwater está compuesto por un conjunto de tablas que proporcionan el contenido energético
de cada uno de los alimentos listados. El contenido energético de las proteínas en este sistema
se encuentra entre 2,44 kcal/g y 4,36 kcal/g para las proteínas. La grasa tiene entre 8,37kcal/g y 9,02 kcal/g y los carbohidratos tienen entre 2,70 kcal/g y 4,16 kcal/g.
Entalpía de solución: ​
La entalpía de solución es el cambio de ​
entalpía asociado a la disolución
de una sustancia en un ​
solvente a presión constante. Cuando se lleva a cabo una reacción
química, se rompen y se forman enlaces químicos. La ruptura o formación de enlaces
químicos implica la absorción o emisión de...