propiedades coligativas

Laboratorio #1 de Química
Determinación de pesos moleculares utilizando propiedades coligativas de las disoluciones
Elaborado por:
Ayala Génesis 4-784-898
Herrera Viodelis 4-783-472
Jeampoll Rojas 4-783-106
Resumen
Este laboratorio trata acerca de las propiedades coligativas las cuales dependen de la concentración de soluto en una disolución. Con la ayuda de un sistema de soporte con anillo,pinza de extensión, plancha eléctrica, un vaso químico con agua y un tubo de ensayo pudimos poner el naftaleno en baño María y así logramos alcanzar su punto de fusión; al fundirse, retiramos el tubo de ensayo del baño María y cada 10 segundos tomábamos la temperatura hasta determinar el punto de congelación el cual fue de 80.2°C .Repetimos el mismo procedimiento pero le añadimos 0,5 g de azufre.Mediante este procedimiento logramos aplicar y comprobar la técnica del descenso crioscópico la cual nos dice que la temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro. Empleamos una ecuación la cual relaciona la cantidad de soluto y solvente, la diferencia de temperatura y la constante crioscópica del disolvente para encontrar el pesomolecular del soluto: PM= . Como se trataba del azufre dividimos el resultado de la ecuación entre 8. Con el empleo de estos procedimientos logramos dominar una técnica sencilla en la determinación del punto de fusión y a la vez logramos comprobar el efecto que tiene el soluto en el punto de fusión y congelación de una solución.
Marco teórico
Las sustancias puras están constituidas por un conjuntoúnico de partículas agrupadas en forma homogénea y se representa en cualquiera de los tres estados de agregación. Sólida, liquida o gaseoso. Cuando dos o más sustancias puras se unen en una mezcla homogénea estamos ante una solución.
En la mayoría de los casos en una solución va a existir una sustancia en mayor proporción y se le asigna en nombre de solvente. Aquel que se presenta en menorcantidad se le denomina soluto.
“La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.

Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.
Raoult, F. (1882).
Se ha encontrado que ciertas propiedadesde las soluciones dependen primariamente de las concentraciones de partículas de soluto y no de la naturaleza de estas partículas. Tales propiedades se llaman propiedades coligativas e incluyen disminución en la Presión de Vapor, aumento en el punto de Ebullición, disminución en el punto de Congelación y presión Osmótica.

Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño nicon cualquier otra propiedad de los solutos.

Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente
Petillés, A (2002)

El descenso en el Punto de Congelación se relaciona con la concentración del soluto mediante la siguiente ecuación:  Tf=Kf Xm(1)
Donde Tf representa la diferencia entre latemperatura a la cual se fundó el solvente puro y la temperatura que se alcanza al agregar un soluto; m es la molaridad de la solución (moles de soluto por kilogramo de solvente); y Kf es una constante de proporcionalidad características del disolvente utilizado. En el caso del agua, Kf toma el valor de 1.87 ºC/m, para el naftaleno 6.9 ºC/m para alcanfor, una cetma compleja de formula molecularC10H16O, posee una constante muy elevada de punto de congelación 40 ºC/m.
Los científicos a menudo utilizan la propiedad del descenso en el punto de congelación (equivalente al punto de fusión) para determinar el grado de pureza en determinadas sustancias y en otros casos para determinar el soluto presente, mediante el cálculo del peso molecular (p.m).
Al definirse la molaridad como lo moles de...