Propiedades Coligativas

Colegio
Colegio Andrés
Andrés Bello
Bello
Chiguayante
Chiguayante

PROPIEDADES
COLIGATIVAS
Jorge Pacheco R.
Profesor de Biología y Química

PROPIEDADES
PROPIEDADES DE
DE LAS
LAS DISOLUCIONES
DISOLUCIONES
APRENDIZAJES ESPERADOS:
• Calculan las propiedades coligativas de
las disoluciones relacionadas con la
presión de vapor.
• Describen el fenómeno de la osmosis y
cómo afecta a las disolucionesquímicas.
• Calculan la importancia de la presión
osmótica para el desarrollo de los seres
vivos y algunos procesos industriales.

PREGUNTAS
PREGUNTAS PREVIAS
PREVIAS
1. 20 g de NaCl en 600 g de agua. ¿Cuál es la molalidad
de la disolución si la masa molar del NaCl es
58,5
g/mol?
n NaCl
SI:

=

20 g

n = 0,34 mol NaCl

58,5 g/mol

0,34 mol NaCl
600 g disolvente

=

X mol NaCl
1000 g disolvente

X =0,57 m.

PREGUNTAS
PREGUNTAS PREVIAS
PREVIAS
2. Si se disuelven 10 g de NaCl en 500 g de Agua. ¿Cuál
es la Fracción Molar del soluto y del solvente
respectivamente, si se sabe que la masa molar del
NaCl es 58,5 g/mol y del H2O es 18 g/mol?
10 g
=
58,5 g/mol

n NaCl

n NaCl = 0,17 mol

500 g
18 g/mol

n H2O = 27,78 mol

X NaCl

=

0,17
27,78 + 0,17

X NaCl = 0,006

X H2 O

=

27,78
27,78 + 0,17

XH2O = 0,994

=

n H2O

PREGUNTAS
PREGUNTAS PREVIAS
PREVIAS
3. ¿Qué temperatura en escala Kelvin corresponde
20°Celcius?

K = °C + 273
K = 20°C + 273
K = 293

PROPIEDADES
PROPIEDADES DE
DE LAS
LAS DISOLUCIONES
DISOLUCIONES

PROPIEDADES
PROPIEDADES DE
DE LAS
LAS DISOLUCIONES
DISOLUCIONES
• ¿Qué
son
coligativas?

las

propiedades

• Corresponde a las modificaciones que
sufren algunas de laspropiedades del
solvente en disolución como son: la presión
de vapor, ascenso del punto de ebullición,
descenso del punto de congelación y la
presión osmótica
• Estas propiedades dependen solo de la
concentración del soluto y no de su
naturaleza.

DISMINUCIÓN
DISMINUCIÓN PRESIÓN
PRESIÓN DE
DE VAPOR
VAPOR
• ¿Qué es la presión de vapor?
• La presión de vapor es la presión
que ejerce la fase gaseosasobre
la fase líquida y paredes del
recipiente, en un estado de
equilibrio dinámico entre ambas
fases.

DISMINUCIÓN
DISMINUCIÓN PRESIÓN
PRESIÓN DE
DE VAPOR
VAPOR
• Según la presión de vapor, ¿cómo se
clasifica los líquidos?
• Los líquidos pueden ser volátiles y no
volátiles.
• Los líquidos volátiles, poseen presión
de vapor elevado a temperatura
ambiente.
• Los líquidos no volátiles, poseen
presiónde vapor bajo a temperatura
ambiente.

DISMINUCIÓN
DISMINUCIÓN PRESIÓN
PRESIÓN DE
DE VAPOR
VAPOR
•

Lee el siguiente texto y responde:

DISMINUCIÓN
DISMINUCIÓN PRESIÓN
PRESIÓN DE
DE VAPOR
VAPOR
• ¿Qué sucede con la presión de vapor del
solvente al adicionar un soluto?
• Produce la disminución de su presión de
vapor.
• ¿Cuál es el significado de P= P° . X?
• Significa que la presión parcialejercida
por el vapor del solvente sobre una
disolución (P) es igual al producto de la
fracción molar del solvente en la
disolución (X) por la presión de vapor del
solvente puro (P°).

EJEMPLO
EJEMPLO
•

Un combustible está formado por 10 mol de octano
y 5 mol de heptano. Las presiones de vapor (Pº) del octano
y del heptano a 20 ºC son 10,45 mmHg y 35,5 mmHg,
respectivamente. Determina la presión devapor parcial y
total a 20ºC.

X
octano

=

10
10 + 5

X octano = 0,67

=
X
heptano

5
10 + 5

X heptano = 0,33
P = P° . X

P oct = P°oct . Xoct

P oct = 10,45 mmHg . 0,67

P oct = 7 mmHg

EJEMPLO
EJEMPLO
•

Un combustible está formado por 10 mol de octano
y 5 mol de heptano. Las presiones de vapor (Pº) del octano
y del heptano a 20 ºC son 10,45 mmHg y 35,5 mmHg,
respectivamente. Determina lapresión de vapor parcial y
total a 20ºC.

P hep = P°hep . Xhep

P hept = 35,5 mmHg . 0,33

P hept = 11,7 mmHg
P total = P octano + P heptano
P total = (7 + 11,7) mmHg
P total = 18,7 mmHg

EJERCICIOS
EJERCICIOS
1. Un mol de glucosa se agrega a 10 moles de agua a
25 ºC. Si la presión de vapor del agua pura a esta
temperatura es de 23,8 mmHg, ¿cuál será la presión
de vapor de la mezcla?
X
glucosa

=...