propiedades coligativas

1.    El peso molecular de un compuesto orgánico es 58 g. Calcular el punto de ebullición de una disolución que contiene 24 g de soluto en 600 g de agua,   el agua hierve a 99,725 °C a causa de supresión.                 R: 100.079 °C


2.    Se preparó una disolución de 3,75 g de un hidrocarburo puro en 95 gramos de acetona .El punto de ebullición  de la acetona pura es de 55,95 °C y el de ladisolución 56,5 °C . Si la Ke de la acetona es 1,71 °C/m .¡cuál será la masa molar del HC (hidrocarburo)?                                                          R : 123 g/mol


3.    Calcula elpunto de ebullición de un almíbar formado por 50 g de azúcar C12H22O11   Masa Molar 342 g/mol  en 100 g de agua.
 (Ke H2O = 0,52 °C /m , Pe H2O = 100 °C )                                   R : 100,78 °C4.    Conociendo que el valor del punto de congelación del agua es 0 °C y su constante crioscópica Kc = 1,86 °C/ mol , calcula el punto de congelación del almíbar mencionado en el problema anterior .                     R : - 2,79  °C


5.    El descenso crioscópico es muy importante en la obtención de la masa molar de diferentes compuestos de naturaleza desconocida .En un experimento se deseaconocer la masa molar  de un producto sintético. Para ello se prepara una disolución de 2,0 g de este compuesto en 50 g de benceno ( P congelación = 5,5 °C   Kc = 5,12 °C/m) .Tras una operación  simple, se obtiene el punto de congelación de la disolución igual a 4,5 °C ¿Cuál es la masa molar del compuesto sintético?                                                              R : 200 g/mol6.    Un investigador sintetiza suero para inmunizar animales de experimentación  frente a una enfermedad. El suero contiene una proteína  X  de concentración 0.010 molar a 20 °C . Calcula la presión osmóticade la disolución.
                                                                                    R :     = 0,24 atm


7.    Calcula la presión de vapor a 20 °C de una disolución que...