Propiedades coligativas
Páginas: 2 (301 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2010
Cuestionario Previo.
1. Investigar los conceptos de soluto, disolvente y disolución.
Soluto: Componente de una disolución que está en menor proporción.
Disolvente: Componente de unadisolución que se halla en mayor proporción. Si el solvente y el soluto se encuentran en diferente estado, el disolvente es siempre el que no varía de estado tras la disolución.
2.Explicar que es una disolución ideal de no electrolito.
Aquella en la cual está disuelto completamente un soluto no electrolítico (no conduce la electricidad), ya que no se disocia.
3.Definir el término de molalidad e indicar en que unidades tiene.
Es el número de moles de soluto dividido por kilogramo de disolvente (no de disolución). Para preparar disoluciones de unadeterminada molalidad, se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
Gracias a que lamolalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
4. ¿De qué factores dependen las propiedades coligativas dedisoluciones de no electrolitos?
Son aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículastotales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Principalmente son la disminución de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y lapresión osmótica
5. Explicar que es una curva de enfriamiento y cuál es su utilidad.
son una representación gráfica de la temperatura de un material frente al tiempo conforme este seenfría. Sirven para apreciar cómo se comporta una sustancia.
6. Calcular la cantidad de soluto:
a) Urea
b) Dextrosa
Que se requiere para preparar 25ml. De una disolución 1.0m.
1. Investigar los conceptos de soluto, disolvente y disolución.
Soluto: Componente de una disolución que está en menor proporción.
Disolvente: Componente de unadisolución que se halla en mayor proporción. Si el solvente y el soluto se encuentran en diferente estado, el disolvente es siempre el que no varía de estado tras la disolución.
2.Explicar que es una disolución ideal de no electrolito.
Aquella en la cual está disuelto completamente un soluto no electrolítico (no conduce la electricidad), ya que no se disocia.
3.Definir el término de molalidad e indicar en que unidades tiene.
Es el número de moles de soluto dividido por kilogramo de disolvente (no de disolución). Para preparar disoluciones de unadeterminada molalidad, se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
Gracias a que lamolalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
4. ¿De qué factores dependen las propiedades coligativas dedisoluciones de no electrolitos?
Son aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículastotales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Principalmente son la disminución de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y lapresión osmótica
5. Explicar que es una curva de enfriamiento y cuál es su utilidad.
son una representación gráfica de la temperatura de un material frente al tiempo conforme este seenfría. Sirven para apreciar cómo se comporta una sustancia.
6. Calcular la cantidad de soluto:
a) Urea
b) Dextrosa
Que se requiere para preparar 25ml. De una disolución 1.0m.
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