Propiedades coligativas

1. Cuatro ejemplos de nuestro diario vivir en las que se aplican las propiedades coligativas de la solución.

• Aumenta la vida de los alimentos. El uso de mezclas de hielo y sal para alcanzar bajas temperaturas en la preparación de helados.

• Se utilizan mezclas de NaCl y CaCl2 en las calles y caminos nevados, ya que al tener la solución punto de congelación menor de 0°C, el hieloy la nieve se derriten.

• En las ollas a presión encontramos lo de la presión parcial de vapor. En el agua con sal cuando hierve, aumenta su punto de ebullición al del agua pura.

• En los anticongelantes para automóviles se puede ver el descenso crioscópico y descenso de punto de fusión.

2. Investigue cuatro aplicaciones para el proceso de ósmosis.

• Producción de aguaultra pura: además de eliminar las sales en el agua y una gran variedad de sustancias orgánicas, también depura microorganismos consiguiendo un agua ultra pura.

Pre-concentración de jugos azucarados: Con la ósmosis inversa se puede pre concentrar los jugos azucarados antes de su evaporación para eliminar gran parte del agua que poseen. Así se puede reducir consumos energía y aumentarcapacidad de evaporación

Fabricación de catalizadores: Algunos catalizadores utilizados de automóviles se fabrican a partir de una pasta de aluminio, cerio y níquel. La combinación de una ultrafiltración y una ósmosis inversa permite recuperar tanto la materia prima de fabricación como el agua del proceso.

Tintado de fibras textiles: La utilización de la ósmosis inversa y de la nanofiltración para el tratamiento de los efluentes procedentes del tintado de fibras textiles permite por un lado recircular aproximadamente el 95% de los productos químicos usados en los baños de tintado y, por otro, reutilizar alrededor del 90% de las aguas residuales generadas.

Investigue ¿en qué consiste el proceso de diálisis?

En bioquímica, la diálisis es el proceso de separar lasmoléculas en una solución por la diferencia en sus índices de difusión a través de una membrana semipermeable.
Su proceso consiste en una solución de varios tipos de moléculas puesta en un bolso semipermeable de diálisis, como por ejemplo, en una membrana de la celulosa con poros, y el bolso es sellado. El bolso de diálisis sellado se coloca en un envase con una solución diferente, o agua pura. Lasmoléculas lo suficientemente pequeñas como para pasar a través de los poros (a menudo agua, sales y otras moléculas pequeñas) tienden a moverse hacia adentro o hacia afuera del bolso de diálisis en la dirección de la concentración más baja. Moléculas más grandes (a menudo proteínas, ADN, o polisacáridos) que tiene dimensiones significativamente mayores que el diámetro del poro son retenidas dentrodel bolso de diálisis. Una razón común de usar esta técnica puede ser para quitar la sal de una solución de la proteína. La técnica no distinguirá efectivamente entre proteínas.

Según lo estudiado. Explique con sus propias palabras: ¿Qué esperaría usted que pasase si comparamos el punto de congelación del agua al hacer hielo y al hacer un duro? ¿Qué tarda más tiempo en congelarse?

Alcomparar los dos puntos de congelación podemos observar que el del duro es más bajo que el del agua. Esto se debe a que el soluto que contiene el duro produce una disminución en la presión de vapor del mismo, haciendo que se demore más para congelarse, se puede explicar porque cuando una solución se congela las moléculas del disolvente se solidifican y por lo general el soluto no es soluble en lafase sólida del disolvente.

Según lo estudiado. Explique con sus propias palabras: ¿Qué esperaría usted que pasase si comparamos el punto de ebullición del agua al hervirla y al calentar salmuera? ¿Qué tarda más tiempo en hervir?

Al comparar los dos puntos de ebullición podemos observar que el de la salmuera es más alto que el del agua pura, es decir demora más en hervir, esto se debe...