PROPIEDADES COLIGATIVAS

CONCLUSIONES Y DISCUSIÓN
La hipótesis si se cumplió ya que planteamos que, el punto de ebullición aumentaría debido al soluto que era la sacarosa que es un soluto molecular el cual provoca que elpunto de ebullición aumente al momento de calentarse y así fue, nuestra conclusión es que, depende del soluto cambia el punto de ebullición cuando esta disuelto en agua. Si el punto de ebullición deéste, es mayor que el del agua el punto de ebullición de la solución será mayor y viceversa. Aunque al momento de hacer nosotros el experimento lo realizamos sin saber la temperatura del agua en supunto de ebullición sin haberle agregado algún soluto. Y pues al haber leído antes la practica teníamos como previsto que algo por el estilo a esto que sucedió sucedería.
REFERENCIAS
Arena, Susan.(2013) Química General. México: Data color
Flores, Leticia. (2013) Prácticas de Química General para el desarrollo de competencias. México: ArtgraphHIPOTESIS
Dependiendo del soluto aumenta o disminuye latemperatura del agua después de disolverse el soluto en esta.
MARCO TEORICO
Las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general,forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad,conductividad eléctrica, etc.).
Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otraspropiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas noguardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de...