Propiedades Coligativas3

PROPIEDADES
COLIGATIVAS
DE LAS SOLUCIONES

Propiedades coligativas

Son aquellas propiedades
físicas de las soluciones
que dependen más bien
de la cantidad de soluto
que de su naturaleza.

Cuatroson las propiedades coligativas:

 Disminución de la presión de vapor
 Disminución del punto de congelación
 Aumento del punto de ebullición
 Presión osmótica

Presión de vapor del solvente(torr)

DIAGRAMA PUNTO FUSIÓN Y PUNTO EBULLICIÓN
SOLVENTE PURO - SOLUCIÓN
760

Líquido

Sólido

Solv

ro
u
p
e
ent

ón
i
c
u
l
So

Gas
Tf solución

Tf

Tf solvente
puro

Temperatura (°C)

Te solvente
puroTe solución

Te

DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE
CONGELACIÓN
Cuando se agrega un soluto no
volátil a un solvente puro, el punto
de congelación de éste disminuye.
Pto. Cong. solución < Pto. Cong. solventepuro

6.3. Descenso crioscópico.
La adición del soluto
provoca un descenso
del punto de fusión.
Tf = Tf* Tf = kf  m

Constante
crioscópica

• Propiedad del disolvente (no depende del soluto)
•Unidades: Kkgmol-1

Tf = Kf • m

Donde:
Tf = Disminución del punto de
congelación
Kf = Constante molal de descenso del
punto de
congelación
m = molalidad de la solución
Tf = Tf solvente - Tfsolución

AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
Cuando se agrega un soluto no
volátil a un solvente puro, el punto
de ebullición de éste aumenta.
Pto. Eb. solución
solvente puro

> Pto. Eb.

6.2. Aumentoebulloscópico
Consecuencia de la
disminución de la presión de vapor
la temperatura de ebullición
de la disolución es mayor
que la del disolvente puro.
¿Cuánto? Teb = Teb Teb* = keb  m

Constanteebulloscópica

• Propiedad del disolvente (no depende del soluto)
• Unidades: Kkgmol-1

Aplicación: determinación de pesos moleculares ebulloscopía.

Te = Ke • m
Donde:
Te = Aumento del punto deebullición
Ke = Constante molal de elevación del
punto de
ebullición
m = molalidad de la solución
Te = Te solución - Te
solvente

Algunas propiedades de
disolventes comunes
I Solvente

Agua
Benceno...