Propiedades colingativas de las soluciones

QUÍMICA GENERAL

TALLER N° 4



OBJETIVOS


✓ Entender y utilizar las propiedades coligativas de las soluciones.
✓ Aplicar la ecuación matemática que describe la ley de presionesparciales a la solución de problemas relacionados con gases.
✓ Relacionar la Presión de Vapor con la volatilidad de los líquidos.
✓ Reconocer la variación de la Presión de Vapor con la temperatura..
✓Describir los coloides y sus aplicaciones.


CUESTIONARIO

1.- Defina Presión de Vapor de un líquido.
La presión de Vapor de un líquido es definida como la presión del vapor que produce elequilibrio entre el vapor y el líquido.

2.- La úrea, ((NH2)2CO) ampliamente usada en fertilizantes y plásticos es bastante soluble en agua. Si se disuelven 9 g de úrea en 10 mL de agua, ¿Cuál será lapresión de vapor de la solución formada a 24°C? (Asuma que la Densidad del agua es 1 g/mL y que la Presión de vapor a 24°C es igual a 2,7 atm).


3.- El eugenol, ingrediente activo de la esencia declavos, tiene la fórmula C10H12O2. Cuál es el punto de ebullición de una solución que contiene 0,144 g de este compuesto disuelto en 10 g de benceno? (Peb benceno = 80,10°C; Ke benceno = 2,53°CKg/mol).

Datos:
Masa de soluto= 0,144g de Eugenol x 1Kg/1000g= 1.44Kg
Masa de Solvente= 10g de Benceno x 1Kg / 1000g= 0.01Kg
Peb benceno = 80,10°C
Ke Benceno = 2,53°C Kg/mol)

MM= C10= 12.010 x10= 120.1 n= 0.144g/ 164.1 x 10-04 g/mol= 8.77 x 10 -04mol
H12= 1 x 12= 12 m= 8.77 x 10 -04mol / 0.01Kg= 0.0877 mol/KgO2 = 16 x 2= 32
164.1

Te= m Ke Ke benceno=2.53°C Kg/mol
= m Ke
= 0.0877 mol/Kg x 2.53°C Kg/mol
= 0.22°C
Te= T(solución)- T(solvente)= 0.22°C + 80.10°C= 80.32°C
La temperatura del Benceno aumenta en 80,10°C,...