Propiedades Compuestos Organicos
Páginas: 16 (3828 palabras)
Publicado: 19 de junio de 2012
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
1. ¿Qué diferencias existen entre los compuestos orgánicos e inorgánicos?
INORGÁNICOS | ORGÁNICOS |
Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, CO32-. HCO3- o CN- | Sus moléculas contienen los elementos llamados organógenos que son: C, H, O, N y en pequeñas proporciones azufre, fósforo,halógenos y otros elementos |
Se conocen aproximadamente medio millón de compuestos | Se conocen aproximadamente diez millones y son de gran complejidad. |
Son en general termoestables, es decir resisten la acción del calor y sólo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC. | Son termolábiles, es decir, resisten poco a la reacción del calor y se descomponen generalmente por debajo de los300º. Suelen quemarse fácilmente originando CO2 Y H2O o carbonizarse. |
Tienen punto de ebullición y fusión elevados | Debido a la atracción débil entre sus moléculas tienen punto de fusión y ebullición bajos |
Son solubles en agua y en disolventes polares | La mayoría no son solubles en agua (sólo lo son algunos compuestos que contienen hasta 4 ó 5 átomos de carbono), pero son solubles endisolvente orgánicos como el alcohol, gasolina, benceno, éter, cloroformo, etc. |
Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos. | No son electrolitos, es decir, son malos conductores de la corriente eléctrica. |
Las reacciones que originan son generalmente instantáneas | Reaccionan lentamente y su rendimiento es menor |
2. ¿Cuál es elobjetivo de añadir CuO a la muestra para realizar la combustión?
El objetivo es descartar si la muestra, que ya ha sido puesta al calor, es un compuesto orgánico o inorgánico volátil.
3. ¿Cómo demuestra que una muestra tiene carbono?
Se coloco unos cuantos miligramos de la muestra en un tubo de ensayo, luego se sometió al calor durante unos 20 ó 30 segundos. Si esta dejaba un residuode color negro, quiere decir que la muestra esta compuesta por carbono.
4. ¿Qué entiende por combustión?
La combustión es una reacción de oxidación que consiste en la unión de una sustancia (combustible) con el oxigeno (carburante) con desprendimiento de calor y luz.
5. ¿A qué conclusión podemos llegar si un compuesto arde con llama azul sin humo?
La llama es producida por lareacción química de dos gases: un gas combustible (propano, butano, gas natural) y un gas comburente (oxígeno, proporcionado por el aire).
El gas se mezcla con el aire y el conjunto arde en la parte superior de un mechero por ejemplo. La reacción química que ocurre, en el caso de que el combustible sea el propano (C3H8) y que la combustión sea completa, es la siguiente:C3H8(g) + 5 O2(g) ---> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + calor
La llama es considerada como una combustión visible que implica desprendimiento de calor a elevada temperatura; ésta última depende entre otros factores de: la naturaleza de los gases combustibles y de la proporción combustible-comburente. En el caso del propano, la proporción de la mezcla es de cinco partes de aire por una de gas,obteniéndose una llama de color azul.
Por lo tanto, a decir que se tiene una llama azul y sin residuos es prueba que ha sido producto de una reacción de combustión completa y que la llama azul se origina por la mezcla de cinco partes de aire por una de gas.
6. Diferencias entre solubilidad y miscibilidad
La miscibilidad se da sólo entre líquidos y decimos que un compuesto es miscible en otrocuando se mezclan. En la solubilidad en cambio hablamos de un disolvente y un soluto que no necesariamente se encuentra en el mismo estado. El disolvente rompe las intermoleculares del soluto y es así como se mezclan o puede precipitar.
7. ¿Qué factores influyen en la solubilidad de los compuestos orgánicos?
La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del...
1. ¿Qué diferencias existen entre los compuestos orgánicos e inorgánicos?
INORGÁNICOS | ORGÁNICOS |
Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, CO32-. HCO3- o CN- | Sus moléculas contienen los elementos llamados organógenos que son: C, H, O, N y en pequeñas proporciones azufre, fósforo,halógenos y otros elementos |
Se conocen aproximadamente medio millón de compuestos | Se conocen aproximadamente diez millones y son de gran complejidad. |
Son en general termoestables, es decir resisten la acción del calor y sólo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC. | Son termolábiles, es decir, resisten poco a la reacción del calor y se descomponen generalmente por debajo de los300º. Suelen quemarse fácilmente originando CO2 Y H2O o carbonizarse. |
Tienen punto de ebullición y fusión elevados | Debido a la atracción débil entre sus moléculas tienen punto de fusión y ebullición bajos |
Son solubles en agua y en disolventes polares | La mayoría no son solubles en agua (sólo lo son algunos compuestos que contienen hasta 4 ó 5 átomos de carbono), pero son solubles endisolvente orgánicos como el alcohol, gasolina, benceno, éter, cloroformo, etc. |
Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos. | No son electrolitos, es decir, son malos conductores de la corriente eléctrica. |
Las reacciones que originan son generalmente instantáneas | Reaccionan lentamente y su rendimiento es menor |
2. ¿Cuál es elobjetivo de añadir CuO a la muestra para realizar la combustión?
El objetivo es descartar si la muestra, que ya ha sido puesta al calor, es un compuesto orgánico o inorgánico volátil.
3. ¿Cómo demuestra que una muestra tiene carbono?
Se coloco unos cuantos miligramos de la muestra en un tubo de ensayo, luego se sometió al calor durante unos 20 ó 30 segundos. Si esta dejaba un residuode color negro, quiere decir que la muestra esta compuesta por carbono.
4. ¿Qué entiende por combustión?
La combustión es una reacción de oxidación que consiste en la unión de una sustancia (combustible) con el oxigeno (carburante) con desprendimiento de calor y luz.
5. ¿A qué conclusión podemos llegar si un compuesto arde con llama azul sin humo?
La llama es producida por lareacción química de dos gases: un gas combustible (propano, butano, gas natural) y un gas comburente (oxígeno, proporcionado por el aire).
El gas se mezcla con el aire y el conjunto arde en la parte superior de un mechero por ejemplo. La reacción química que ocurre, en el caso de que el combustible sea el propano (C3H8) y que la combustión sea completa, es la siguiente:C3H8(g) + 5 O2(g) ---> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + calor
La llama es considerada como una combustión visible que implica desprendimiento de calor a elevada temperatura; ésta última depende entre otros factores de: la naturaleza de los gases combustibles y de la proporción combustible-comburente. En el caso del propano, la proporción de la mezcla es de cinco partes de aire por una de gas,obteniéndose una llama de color azul.
Por lo tanto, a decir que se tiene una llama azul y sin residuos es prueba que ha sido producto de una reacción de combustión completa y que la llama azul se origina por la mezcla de cinco partes de aire por una de gas.
6. Diferencias entre solubilidad y miscibilidad
La miscibilidad se da sólo entre líquidos y decimos que un compuesto es miscible en otrocuando se mezclan. En la solubilidad en cambio hablamos de un disolvente y un soluto que no necesariamente se encuentra en el mismo estado. El disolvente rompe las intermoleculares del soluto y es así como se mezclan o puede precipitar.
7. ¿Qué factores influyen en la solubilidad de los compuestos orgánicos?
La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del...
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