Propiedades de algunos elementos y sus óxidos

PROPIEDADES DE ALGUNOS ELEMENTOS Y SUS ÓXIDOS

Resumen:
En la práctica “Propiedades de los elementos y sus óxidos” solicitamos los siguientes reactivos: Li, Na, K, Mg, Ca, P, S, Zn, Fe, Al, Ni, C, Cu. Posteriormente los oxidamos en una cucharilla y con la flama del mechero, observamos los cambios provocados por la oxidación, así como el color de la flama, sin embargo hubo óxidos que no seformaron, como los de AL, Zn, Cu, Ni, y Fe, esto por su alto punto de fusión el cual nunca se alcanzaría con el mechero de bunsen. Posteriormente, sumergimos los óxidos resultantes en agua destilada para determinar su PH, colocando indicador universal, notando que cambiaban de color, y comparando el color con la tabla de PH y anotando los resultados en una tabla.
Después medimos laconductividad de los elementos señalados anteriormente, para ello utilizamos el conductímetro, colocando una pequeña cantidad de cada elemento en un mortero de porcelana y otros en un vidrio de reloj; desconectando y limpiando los cables del conductímetro después de cada medición, anotando que era conductor si el foco del conductímetro encendía.
En la segunda parte de esta práctica, solicitamos ZnO, CuO,Fe2O3, NiO y Al2O3, estos fueron los óxidos que no se formaron fácilmente al quemar los elementos; para conocer su comportamiento acido-base, colocamos cada elemento en un tubo de ensaye por duplicado, a los primeros 5 de le añadió 3ml de ácido clorhídrico (1:1) y a los otros cinco, sosa a 6 molar, para con ello observar su reacción.
Con estos procedimientos, obtuvimos diversos resultadosdependiendo de propiedades periódicas de los elementos, esto es, conocer su carácter ácido-base, así como su conductividad; observamos que los metales son conductores, sin embargo existen otras cualidades de cada elemento que le permite ser conductor o no, como lo veremos en el desarrollo de la presente práctica. Algo más que se obtuvo fue identificar que los metales tiene carácter básico y los nometales un carácter acido, aunado al hecho de que existen óxidos que reaccionan tanto con una disolución básico como con una ácida, llamados anfóteros.
Predicción:
Cuando un elemento pasa de su estado basal a excitado y regresa, nuevamente, emite luz.
Los no metales (P, S y C) harán reaccionar la flama hacia los colores fríos, como el verde, en el primer caso, el azul para el segundo y losMetales (Fe, Na, Mg, Cu, K, Al, Ni, Ca, Li) tenderán a cambiar la coloración de la flama hacia los colores cálidos, de amarillos a rojos.
Debido a su energía de ionización y el espectro electromagnético, los reactivos con mayor energía emitirán coloraciones azules (tendencia a las UV) y los de menor energía (metales) coloraciones rojas (tendencia a los IR).
Los Metales presentarán un carácteralcalino y los No Metales uno ácido.
Por último, los Metales conducirán la electricidad y harán encender la bombilla, a diferencia de los No Metales.
Diagrama de flujo:


Resultados:


Elemento
Conductor
Óxido
Color de flama
Óxido + Agua
Comportamiento Ácido - Base
K



Lila

Base
Na



Naranja

Base
Li



Rojo

Base
Mg



Blanco

Base
Ca



Rojo

BaseZn



Verde/
Azul

Neutro
Fe



Amarillo

Neutro
Al





Base
Ni



Blanca

Neutro
Cu



Verde/
Azul

Neutro
S



Morado

Ácido
P



Blanco

Ácido
C





Ácido


Óxido
Óxido + HCl
Observaciones
ZnO

Hay vapor, ebulle la solución, no cambia de color.
CuO

Vapor, cambia de color, ahora es verde.
Fe2O3

Vapor, cambia de color,ahora es amarillo.
NiO

Desprende vapor, cambia de color, ahora es verde.
Al2O3

Hay vapor, no cambia de color.

Óxido
Óxido + NaOH
Observaciones
ZnO

Desprende vapor, no cambia de color.
CuO

Se observa que la sosa se sublima, mantiene su color obscuro.
Fe2O3

Desprende vapor, mantiene su color rojizo, no cambia a otro color.
NiO

Hay vapor, cambia de color, ahora es...