propiedades de compuestos aromaticos

PRACTICA 2
DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
Edwin Felipe Murcia Devia, Angélica María Quiroz Betancourth
Universidad De La Amazonia, Facultad De Ingeniería, Programa Ingeniería De Alimentos

Resumen
En la práctica que realizamos el día jueves que fue de diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos se realizaron diferentes procedimientos uno fuer de solubilidaddonde a 4 tubos de ensayos se le agregaron 4 sustancias diferentes como lo fueron: almidón, nitrato de potasio, cloruro de sodio y acido benzoico y después se homogenizaron y de allí obtuvimos algunos resultado que veremos más adelantes. Para la práctica de ebullición se tomó 10ml de acetona en un Baker se tomó con una pinza y se llevó a baño de maría por algunos segundos donde se tomó sutemperatura cuando estaba en proceso de ebullición lo mismo se realizó con el agua destilada. En la de formación de carbonos se tomó un trozo de papel y se quemó después de esto se tomó cloruro de sodio y azúcar se colocaron en una capsula de porcelana y se colocó en el mechero cual estuvo hasta llegar a punto de carbón. Estabilidad térmica se tomaron 1g de Nacl y otro de almidón se agregaron a lostubos de ensayo y por separados de llevaron a la flama y allí tuvieron un respectivo cambio.

Palabras Claves: solubilidad, ebullición, carbono, estabilidad térmica, reactivos
Introducción
Como el oxígeno, nitrógeno o azufre. Las innumerables posibilidades para las disposiciones espaciales de los átomos del C son la causa del gran número y la gran variedad de compuestos orgánicos, los compuestosinorgánicos son esos que no contienen carbono a diferencia del dióxido de carbono (Co2) y de los carbonos (CO3) como el carbonato calizo (CaCO3), y los orgánicos son aquellos que contienen el elemento carbón con la excepción del anteriormente dicho (CO2 Y CO3).
Como lo dicho anteriormente se explica el origen de la rama de la química orgánica el cual consideramos como aquella la que estudia loscompuestos del carbono.




Materiales y métodos

Gradilla con tubos de ensayo
Vasos de precipitados de 100 y 200 ml
Soporte universal con anillo
Alambre de asbesto
Pinzas para tubos de ensayo
Pipeta graduada de 5 y 19 ml
Espátula
Balanza
Papel
Aguaitador
Baño maría

Reactivos
Cloruro de sodio, nitrato de potasio, acido benzoico, almidón, benceno, acetona, azúcar.ANALISIS Y RESULTADOS
SOLUBILIDAD:
Para la práctica de solubilidad se hicieron los respectivos procedimiento se tomaron 4 tubos de ensayo con 2 ml de agua destilada y a cada uno de le agregaron 0.2gr de diferentes sustancias las cuales fueron almidón, nitrato de potasio, cloruro de sodio y acido benzoico y se homogenizaron y tuvieron diferentes resultado.
TUBO NUMERO 1
La mezcla de agua destiladamás cloruro de sodio me homogenizo pero no se tornó de ningún color quedo totalmente transparente.

TUBO NUMERO 2
La mezcla de agua más 0.2 de nitrato de potasio esta se homogenizo pero no tubo ningún cambio de color la mezcla quedo incoloro totalmente transparente.


EL TUBO NUMERO 3
Es la mezcla de agua más 0.2g de ácido benzoico se homogenizo y se tornó de color blanco y quedo un acentontransparente y en la parte superior se hizo una capa gruesa blanca como (cuando se corta la leche).



EL TUBO NUMERO 4
Es la mezcla de agua destilada más 0.2g de almidón es esta mezcla se homogenizo y el líquido se tornó lechoso.


PUNTO DE EBULLICION
En este proceso se llevaron 10 ml de acetona al baño maría igual que el agua y tomamos su temperatura cuando las sustancias estuvieranen ebullición
Sustancias
Temperatura Inicial

Temperatura En Ebullición

Acetona
26ºc
57ºc
Agua destilada
26ºc
80ºc

Como pudimos observar el punto de ebullición de la cetona fue mucho más rápido que el de la del agua destilada es porque la acetona es un alcohol y se evaporo y el agua tarda más para evaporarse.
Formación de carbono
Esta fue cuando encendimos un trozo de papel...