PropiedaDes De Compuestos Organicos

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
. INTRODUCCION
La química orgánica es rama de la química en la que se estudian el carbono, suscompuestos y reacciones. Existe una amplia gama de sustancias (medicamentos,vitaminas, plásticos, fibras sintéticas y naturales, hidratos de carbono, proteínas ygrasas) formadas por moléculas orgánicas. Los químicos orgánicos determinan laestructura de lasmoléculas orgánicas, estudian sus reacciones y desarrollanprocedimientos para sintetizar compuestos orgánicos.En general, los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestosinorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos. Por ejemplo, elcompuesto iónico cloruro de sodio (NaCl) tiene un punto de fusión de unos 801° C,pero el tetracloruro de carbono (CCl
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), moléculaestrictamente covalente, tiene unpunto de fusión de 76,7 °C, (Sacarosa 186º C y Aspirina 133,4º C, comparadoscon los de KCl 776º C, oro 1063º C). Entre esas temperaturas se puede fijar arbitrariamente una línea de unos 300° C para distinguir la mayoría de loscompuestos covalentes de los iónicos. Gran parte de los compuestos orgánicostienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300° C,aunque existenexcepciones.
OBJETIVOS
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Diferenciar entre un compuesto orgánico e inorgánico.
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Diferenciar y conocer las propiedades físicas y químicas de los compuestosorgánicos.
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Conocer la miscibilidad y solubilidad de compuestos orgánicos einorgánicos.
2. FUNDAMENTOS TEORICOSI. Combustión de compuestos orgánicos
La combustión es una reacción de oxidación que consiste en la unión deunasustancia (combustible) con el oxigeno (carburante) con desprendimiento de luz ycalor. La gran mayoría de compuestos orgánicos son buenos combustibles.

Como productos de esta reacción se desprenden Anhídrido carbónico y agua(combustión completa). Generalmente se produce también una cantidad variablede monóxido de carbono (venenoso) y carbono incandescente (hollín),principalmente cuando lacombustión se realiza con cantidades menores deoxigeno (combustiones incompletas).
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Combustión completa
:Muestra (C, H, O, etc.) + O2--------CO2+ H2O + CALOR
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Combustión incompleta
:Muestra (C, H, O, etc.) + O2--------CO + H2O + CALOR
--------C + H2O + CALOR
II. Análisis elemental orgánico: “Reconocimiento de carbono”
En forma cualitativa y preliminar, el reconocimiento se hacecalentando elcompuesto para ver si se carboniza o arde con llamas diferentes colores. Para ellose coloca unos miligramos del compuesto en un tubo de ensayo, una cápsula ocrisol limpios sobre la llama de un mechero y observar. Existen dos posibilidades:una que deje un residuo negro (carbonización, presencia de carbono) y la otra queno deje residuo negro, pudiendo tratarse de una sustancia inorgánica o deunasustancia orgánica volátil.En este último caso, es necesario realizar una prueba de confirmatoria: colocar enun tubo de ensayo una pequeña cantidad de muestra y adicionarle óxido cúprico(un agente oxidante). La boca del tubo se conecta con un tubo de vidrio cuyasalida se sumerge en una solución de hidróxido de bario.
Muestra (C, H, O, etc.) + CuO -------CO2+ CuCO2+ Ba(OH)2
-------BaCO3+ H2OEl desprendimiento de dióxido de carbono significa que la muestra es orgánica.Este gas se reconoce porque al reaccionar con el hidróxido de bario, formacarbonato de bario, que (por su baja solubilidad en agua) se presentara como unaturbidez. La presencia de gotas de agua en el interior del tubo indicar la presenciade hidrogeno.
3. DISCUSION Y RESULTADOS
A. Reconociendo de carbono ehidrógeno1.Prueba preliminar de la presencia de carbono
La muestra 11-C asignada, se volatiliza al exponerla a fuego durante 5seg.No hay presencia de residuos negros. Por lo tanto podría ser inorgánico uorgánico y por ende pasaremos a la prueba definitiva.
2.Prueba definitiva
En la prueba definitiva se añade 0,5 gr. de oxido de cobre (II) a la muestra11-C, yal exponerlo a fuego emite un gas blanquecino,...