PROPIEDADES DE LA MATERIA

PROPIEDADES DE LA MATERIA
Profesor: Rufino David Ayala

9 DE OCTUBRE DE 2015
ESC. SEC. GRAL. “VALENTÍN GÓMEZ FARÍAS”
Jairo Daniel Guzmán Juárez

La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio
en
el
universo,
y
que
somos
capaces
de
identificar
y
conocer.
La materia presenta dos tipos de propiedades: propiedades extensivas y propiedadesintensivas.
Las propiedades extensivas se relacionan con la estructura
química externa; es decir, aquellas que podemos medir
con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma
de la materia. Por ejemplo: peso, volumen, longitud,
energía potencial, calor, etcétera. Las propiedades
intensivas, en cambio, tienen que ver más con la
estructura química interna de la materia, como la
temperatura, punto defusión, punto de ebullición,
calor específico o concentración (ver glosario para
estos tres últimos términos), índice de refracción,
entre otros aspectos.

Glosario

Punto de ebullición: temperatura a
la cual una sustancia pasa del estado
líquido
al
gaseoso.
Calor específico: cantidad de calor
requerida para elevar la temperatura de
un gramo de una sustancia en un grado
centígrado
(1ºC).
Punto defusión: temperatura a la
cual una sustancia pasa del estado
sólido
al
líquido.
Molécula: es una agrupación estable
Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y
de átomos, unidos por un tipo de enlace
caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está
químico llamado enlace covalente.
compuesta por un solo tipo de molécula (ver glosario),
como, por ejemplo, el agua, que estáformada solo por moléculas de agua (H2O), o el azúcar, que
solo la conforman moléculas de sacarosa (C12H22O11).
Sólido, líquido y gaseoso
La materia normalmente presenta tres estados o formas: sólida, líquida o gaseosa. Sin embargo,
existe un cuarto estado, denominado estado plasma, el cual corresponde a un conjunto de
partículas gaseosas eléctricamente cargadas (iones), con cantidadesaproximadamente iguales de
iones positivos y negativos, es decir, globalmente neutro.
El estado sólido se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio de forma, lo que se debe a la
fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo constituyen; es decir, las moléculas están muy
cerca unas de otras.
En el estado líquido, las moléculas pueden moverse libremente unas respecto de otras, ya que están
unpoco alejadas entre ellas. Los líquidos, sin embargo, todavía presentan una atracción molecular
suficientemente firme como para resistirse a las fuerzas que tienden a cambiar su volumen.
En cambio, en el estado gaseoso, las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, sin
ofrecer ninguna oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a los cambios de volumen.
Como resultado, un gasque no está encerrado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su
volumen y disminuyendo su densidad.
La mayoría de las sustancias son sólidas a temperaturas bajas, líquidas a temperaturas medias y
gaseosas a temperaturas altas; pero los estados no siempre están claramente diferenciados. Puede
ocurrir que se produzca una coexistencia de fases cuando una materia está cambiando de estado; esdecir, en un momento determinado se pueden apreciar dos estados al mismo tiempo. Por ejemplo,
cuando cierta cantidad de agua llega a los 100ºC (en estado líquido) se evapora, es decir, alcanza el
estado gaseoso; pero aquellas moléculas que todavía están bajo los 1001C, se mantienen en estado
líquido.
Cambios físicos y químicos de la materia

Realizo. -Jairo Daniel Guzmán Juárez

Aunque al mirar anuestro alrededor podemos apreciar distintos estados de la materia (por ejemplo,
una silla es materia en estado sólido, la leche un líquido y el humo de las fábricas es gaseoso), en la
naturaleza ocurren infinitos cambios a cada instante.
Si tomamos, por ejemplo, un vaso con agua (estado líquido), observaremos que el agua ocupa el
espacio interno del vaso. Luego, si colocamos en un recipiente el...