Propiedades De La Parafina

PRACTICA N0. 4
RECRISTALIZACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

INTRODUCCIÓN
Los sólidos se pueden clasificar en solidos amorfos y solidos cristalinos. Los sólidos cristalinos tienen forma definida contrario a los amorfos. También un compuesto solido puede recristalizarse, mediante técnicas de laboratorio, a su vez estas técnicas purifican el sólido, este proceso es medido mediante el rendimiento decritalizacion y a su vez es una herramienta útil en procesos de purificación de solidos no conocidos , además posee técnicas auxiliares como el carbón activado y las piedras porosas que ayudan en el proceso.
OBJETIVO
Comprender las propiedades de los compuestos, para ser objetivo en la elección de los solventes ideales, en un proceso de recristalizacion y de purificación.
PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL
El disolvente ideal para el ácido benzoico se realizó teóricamente.
El solvente ideal es aquel que en frio la sustancia es insoluble pero que en caliente es soluble, la proporción para esto es normalmente de 0.1 g de soluto en 3 ml de disolvente;



Reclistalizacion del ácido benzoico:

RESULTADOS

Solvente ideal:
En frio esta fuerzas de atracción son muy débiles por esoes que el ácido benzoico es insoluble en agua.
Cuando el agua se calienta la electronegatividad del oxígeno aumenta, haciendo que la atracción hacia el hidrogeno sea más fuerte, se decir se forman puentes de hidrogeno debido a la atracción tan fuerte entre el oxígeno y el hidrogeno, es por esto que el ácido benzoico es soluble cuando el agua está caliente.
De acuerdo con las pruebas desolubilidad, ¿cuál es el grado de polaridad de su compuesto?
Teóricamente el ácido benzoico es un poco polar, debido a la atracción que el oxígeno hace hacia el electrón del hidrogeno.
¿Cuándo un disolvente es el ideal para efectuar una recristalización? ¿cuál disolvente seleccionó para recristalizar su problema?
Un disolvente es ideal cuando el soluto no se disuelve en el disolvente frio, pero que sise disuelve cuando el disolvente está caliente, es decir químicamente se explica que lo semejante se disuelve en lo semejante. Para el experimento se seleccionó el agua, porque al calentar el ácido benzoico con el gua su parte polar es atraída fuertemente por el agua que es compuesto polar, y polar con polar se disuelve.
Un sólido que es soluble en determinado disolvente frío, ¿puede serrecristalizado en dicho disolvente?, ¿por qué?
Teóricamente no se puede, porque para recristalizar un sólido debe ser con el solvente ideal, pero se llegaría a poder haciendo una disminución drástica de temperatura.
Un sólido que es insoluble en un disolvente caliente, ¿puede ser recristalizado en dicho disolvente?, ¿por qué?
No, porque si es insoluble en caliente significa que no es el disolventeideal, por lo tanto el sólido no recristalizara en este disolvente.
Recristalización del ácido benzoico:
La recristalizacion es un método de purificación, donde lo que se busca es hacer cristales del ácido benzoico que resulten puros, para que estos cristales queden puros en necesario filtrar la solución inicial de ácido benzoico en agua caliente, para eliminar impurezas, y después de formadoslos cristales volver a filtrar para eliminar las aguas madres.
Rendimiento de la recristalizacion.
Rc=Xsc / Xst Rc= (0,087 g)/(1 g) Rc= 0,087 g = 8,7%.
¿Qué cualidades debe tener el disolvente que se va usar en una cristalización? Al disolver su sólido ¿noto cambios? ¿Cuáles?.
primero que todo debe ser el disolvente ideal del solido a cristalizar, yamencionado anteriormente, además es lógico que posea un grado de polaridad a fin con el sólido. Los cambios experimentados por la muestra es que en frio es poco soluble y en caliente se solubiliza, cumpliendo así con la regla del disolvente ideal, además se observó que el sólido es soluble solo cuando se acerca el punto de ebullición del disolvente.
¿Para que se agregan las piedras porosas?
Las...