Propiedades de las sales
Páginas: 8 (1828 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2012
LECTURA
PROPIEDADES DE LAS SALES
Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión (ion metálico o un ion poliatómico positivo) remplaza a uno o más de los iones hidrógeno de un ácido, o cuando un anión (ion no metálico o un ion poliatómico negativo) reemplaza a uno de los iones hidróxido de una base. Por consiguiente una sal es un compuesto iónico formado por un ioncon carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión). Son ejemplos de sales los compuestos binarios de cationes metálicos con aniones no metálicos y los compuestos ternarios formados por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos. En el cuadro N° 1 se presentan ejemplos de sales importantes por su utilidad.
Cuadro N° 1 Ejemplos de sales y sus usos
|SAL|USO |
|CaSO4● 2H2O (yeso) |Material de construcción |
|NaHCO3 (bicarbonato de sodio) |Polvo de hornear, extintores de fuego, antiácido y |
||desodorizante |
|MgSO4●7H2O (sales de Epson) |Laxante, lavado de tejidos infectados |
|CaCO3 (mármol, piedra caliza) |Materia prima para el cemento, antiácido, para prevenir la |
||diarrea |
|NaCl (sal de mesa) |Sazonador, usos industriales |
|Na2CO3 |Usos industriales |
|NaNO3|Fertilizantes y explosivos |
|Na2S2O3 (tiosulfato de sodio) |Fotografía |
|KCl (Silvita) |Fertilizantes |
|KBr|Medicina y fotografía |
|KNO3 |Fertilizantes y explosivos |
En los cuadros N°2 y N°3 se resumen las propiedades de las sales iónicas.
Cuadro N°2 Propiedades de los compuestos iónicos
|Muchos se forman por la combinación de metalesreactivos con no metales reactivos. |
|Son sólidos cristalinos. |
|Tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición, ya que las fuerzas actuantes son suficientemente intensas como para conferir al |
|cristal iónico unaelevada estabilidad térmica, por lo que la destrucción de su estructura requiere el suministro de cantidades apreciables|
|de energía. |
|En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la electricidad, ya que los iones tienen posiciones fijas y no pueden moverse en la|
|red iónica. Al fundirse o al disolverse, se rompe la estructura cristalina, los iones (cargas eléctricas) quedan libres y pueden conducir |
|la electricidad. |
|En general son solubles, lo son en disolventes como el agua, pero no en otros disolventes como la...
PROPIEDADES DE LAS SALES
Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión (ion metálico o un ion poliatómico positivo) remplaza a uno o más de los iones hidrógeno de un ácido, o cuando un anión (ion no metálico o un ion poliatómico negativo) reemplaza a uno de los iones hidróxido de una base. Por consiguiente una sal es un compuesto iónico formado por un ioncon carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión). Son ejemplos de sales los compuestos binarios de cationes metálicos con aniones no metálicos y los compuestos ternarios formados por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos. En el cuadro N° 1 se presentan ejemplos de sales importantes por su utilidad.
Cuadro N° 1 Ejemplos de sales y sus usos
|SAL|USO |
|CaSO4● 2H2O (yeso) |Material de construcción |
|NaHCO3 (bicarbonato de sodio) |Polvo de hornear, extintores de fuego, antiácido y |
||desodorizante |
|MgSO4●7H2O (sales de Epson) |Laxante, lavado de tejidos infectados |
|CaCO3 (mármol, piedra caliza) |Materia prima para el cemento, antiácido, para prevenir la |
||diarrea |
|NaCl (sal de mesa) |Sazonador, usos industriales |
|Na2CO3 |Usos industriales |
|NaNO3|Fertilizantes y explosivos |
|Na2S2O3 (tiosulfato de sodio) |Fotografía |
|KCl (Silvita) |Fertilizantes |
|KBr|Medicina y fotografía |
|KNO3 |Fertilizantes y explosivos |
En los cuadros N°2 y N°3 se resumen las propiedades de las sales iónicas.
Cuadro N°2 Propiedades de los compuestos iónicos
|Muchos se forman por la combinación de metalesreactivos con no metales reactivos. |
|Son sólidos cristalinos. |
|Tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición, ya que las fuerzas actuantes son suficientemente intensas como para conferir al |
|cristal iónico unaelevada estabilidad térmica, por lo que la destrucción de su estructura requiere el suministro de cantidades apreciables|
|de energía. |
|En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la electricidad, ya que los iones tienen posiciones fijas y no pueden moverse en la|
|red iónica. Al fundirse o al disolverse, se rompe la estructura cristalina, los iones (cargas eléctricas) quedan libres y pueden conducir |
|la electricidad. |
|En general son solubles, lo son en disolventes como el agua, pero no en otros disolventes como la...
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