Propiedades de las sustacias

1) Oxido de cobre.
Propiedades físicas del oxido de cobre (II):
Color: Gris negro
Densidad: 6,515
Masa Molar: 79,545 g/mol
Solubilidad en agua: Insoluble
Solubilidad en Etanol: Insoluble
Solución acuosa amoniacal: Soluble
Temperatura de fusión: 1201 °C
Temperatura de ebullición: 2000 °C
Estructura cristalina: monoclínica
Fórmula química: CuO
Propiedades Químicas:
El óxidode cobre (II) es un óxido básico, así se disuelve en ácidos minerales tales como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico o el ácido nítrico para dar las correspondientes sales de cobre (II):
• CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
• CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
• CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Reacciona con álcali concentrado para formar las correspondientes sales cuprato.
• 3 XOH + CuO + H2O →X3[Cu(OH)6]
Puede reducirse a cobre metálico usando hidrógeno o monóxido de carbono:
• CuO (s) + H2(g) = Cu + H2O (g)
• CuO (s)+ CO (g) = Cu + CO2(g)
1) Agua (H2O).
Propiedades Físicas Del Agua (H2O):
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8)Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura crítica: 374°C
El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada. A lapresión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.
Propiedades Químicas del Agua:
1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reaccionacon los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metalesdescomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ejemplo: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratospierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
3) carbono (C)
Propiedades Químicas del carbono:
Nombre: Carbono

Número atómico: 6

Valencia: 2,+4,-4

Estado de oxidación: +4Electronegatividad: 2,5

Radio covalente (Å): 0,77

Radio iónico (Å): 0,15

Radio atómico (Å): 0,914

Configuración electrónica: 1s22s22p2

Primer potencial de ionización (eV): 11,34

Masa atómica (g/mol): 12,01115

Densidad (g/ml): 2,26

Punto de ebullición (ºC): 4830

Punto de fusión (ºC): 3727
El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en lanaturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante.


Propiedades físicas de carbono
El mayor carácter es de los orbitales híbridos del carbono central...