PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS EN FUNCIÓN DE SU TIPO DE ENLACE Y SUS FUERZAS INTERMOLECULARES.

PRACTICA 7: PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS EN FUNCIÓN DE SU TIPO DE ENLACE Y
SUS FUERZAS INTERMOLECULARES.

Silvia juliana Martínez Álvarez, Yodani Andrés Patiño, Brayan Alejandro Ochoa, Yeider Alvarez Lambraño, Yoel Almazo de la Hoz.
Departamento de ingeniería química. Facultad de Ingeniería y arquitectura. Universidad de Pamplona Km 1 vía Bucaramanga Norte De Santander, Colombia

RESUMENEn esta práctica de laboratorio se estudiaron los diferentes tipos de enlaces químicos (enlace covalente, iónico, metálico), como también se identificaron las influencias de los mismo sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias obtenidas en los diferentes ensayos realizados, de igual manera se estudiaron las diferentes fuerzas intermoleculares existentes y se determinaron lasinfluencias que estas tienen sobre las propiedades de las sustancias experimentales realizadas en el laboratorio de química.

PALABRAS CLAVES: fuerzas intermoleculares, enlaces, electrones, elementos.

INTRODUCCION

Existen alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, sin embargo hay más substancias en la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porque los átomos puedenreaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.

Enlaces Iónicos
En los enlaces iónicos, uno,dos o tres electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electrostáticas que son la base del enlace iónico.

Enlaces Covalentes
El segundo mayor tipo de enlace químico ocurre cuando los átomos compartenelectrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones).
Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ningunode los no metales que participan en el enlace querrá perder electrones, estos elementos compartirán electrones para poder completar su octeto.


Enlace metálico
Los enlaces metálicos se encuentran en los metales sólidos como el cobre, el hierro y el aluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones enlazantes son relativamente libres de moverse a travésde la estructura tridimensional.
Los enlaces metálicos dan origen a propiedades metálicas típicas, como la elevada conductividad eléctrica y el brillo metálico.
Al hablar de enlace químico se acostumbra emplear términos como “enlace iónico”, “enlace covalente”, “enlace covalente coordinado” o “enlace metálico”. Sin embargo debe quedar muy claro que, aunque de suma utilidad, dichas expresiones serefieren únicamente a modelos de situaciones extremas que, a final de cuentas, atañen a un fenómeno concreto: el enlace químico, que proviene de la interacción eléctrica entre un conjunto de núcleos y otro de los electrones.

Fuerzas Intermoleculares.
En el estado gaseoso, los átomos o moléculas están relativamente lejanos porque las fuerzas entre las partículas no son suficientemente altascomo para unirlas entre sí y vencer su energía cinética. En los líquidos y sólidos hay fuerzas mucho más altas que mantienen juntas a las partículas y limitan sus movimientos.
En los compuestos iónicos, los iones con carga positiva y negativa están unidos por atracciones electrostáticas. En los sólidos y líquidos moleculares, las fuerzas intermoleculares son las responsables de mantener unidas a...