Propiedades de las sustancias

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS QUIMICA I

I. INTRODUCCION
Los átomos se combinan entre sí para formar sustancias iónicas, covalentes o metálicas; el tipo de unión y el número de uniones están relacionados con la estructura de los átomos. (Química General e Inorgánica, 1979)Estos tienen propiedades que se comparten entre ellas y se debe al tipo de unión que presentan sus átomos.
Se forman sustancias iónicas debido a las fuerzas electroestáticas se atraen entre si. Algu-nas de sus propiedades son: sólidos cristalinos, algunos son coloreados, no son volátiles, se pueden cristalizar. Los compuestos iónicos tie-nen punto defusión y de ebullición superior a 500 °C. La estabilidad de los compuestos iónicos sólidos dependerá de las interacciones de todos los iones. (Universidad centroamericana Jose Simeon Cañas, 2012).
Las sustancias iónicas cuando se encuentran en disolución se disocian en iones (aniones con carga negativa y cationes con carga positiva), en cualquier caso, partículas cargadas y como talessusceptibles de conducir la corriente eléctrica. (S.L.U., 2009).
Los enlaces covalentes son aquellos en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. Para poder estudiar las propiedades de los enlaces covalentes sedividen en dos grupos: a) Grupo molecular; los átomos de estas moléculas están unidos por enlaces covalentes fuertes, pero las fueras entre las moléculas son muy débiles, dando como resultado que se pueden separar fácilmente además punto de fusión y de ebullición bajo.
b) especies macromoleculares; sus fueras de atracción entre sus átomos son muy fuertes, su punto de fusión y de ebullición son muyaltos. (Universidad centroamericana Jose Simeon Cañas, 2012).
Las sustancias covalentes cuando se disuelven no dan lugar a separación de cargas, por lo que no conducen la electricidad. (S.L.U., 2009).
Las sustancias metálicas, en un metal los elec-tronesestán des localizados en todo el cristal; la movilidad de los electrones de localizados hace que los metales sean buenos conductores de calor y electricidad, tienen un brillo llamado “brillo característico, puede ser maleable, su conductividad eléctrica aumenta cuando se disminuye la temperatura, posee un punto de fusión y ebullición alto y moderado y son insolubles en líquidos polares y nopolares. (Universidad centroamericana Jose Simeon Cañas, 2012)
Estudios sobre la relación entre unión química y propiedades condujeron a la elaboración de seis reglas. Estas reglas no son más que groseras aproximaciones, pero conducen a predicciones confiables en muchos casos.
Regla 1: Muchos metales se combinan con no metales para dar compuestos iónicos. Prediccio-nes Esta regla nos dice que uncompuesto simple conteniendo un metal y uno o más no metales puede ser una sustancia iónica.
Regla 2: Los no metales se combinan con otros no metales para formar sustancias covalentes.
Regla 3: Moléculas pequeñas de sustancias predominantemente covalentes, pueden originarse por reacción entre dos no-metales cualesquiera.
Predicciones basadas en las reglas 2 y 3.De acuerdo con estas reglaspodríamos esperar que un compuesto que contiene dos o más no metales sea una sustancia covalente formada por moléculas pequeñas.
Regla 4: Los metales se combinan con otros metales para dar estructuras predominantemente metálicas.
Predicciones basadas en la regla 4.Esta regla conduce a la predicción de que las combinaciones de elementos metálicos entre sí darán materiales que contendrán muchas...