propiedades de los alcoholes

PROLOGO

En este capítulo se propuso desarrollar a partir de los alcoholes, fenoles y ácidos carboxílicos las propiedades físicas y químicas que presentan cada uno de ellos , hablando en un caso particular de los alcoholes que que  son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo, -OH, unido a una cadena carbonada, Cuando este grupo se encuentra unido directamente a un anillo aromático,los compuestos formados se llaman fenoles y sus propiedades químicas ya son muy diferentes al igual que en los ácidos carboxílicos ,permitiendo así que el análisis que se le dé a cada uno de ellos tenga los respectivos parámetros que son comentados a lo largo de este capítulo.

















CAPITULO I
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ALCOHOLES, FENOLES Y ACIDOS CARBOXILICOS.
CASTROCASTRO ANGELA ALEJANDRA
PAEZ JEREZ JUAN DAVID
PINEDA LEGUIZAMO MONICA LIZETH
SANCHEZ MESA ALEJANDRA

PRUEBA DE SOLUBILIDAD.
En esta prueba se logra determinar qué tan soluble puede ser un alcohol frente al agua, mediante la interacción de estas dos sustancias para ser saturadas con carbonato de sodio 5 gotas manipuladas en solución al 10%; logrando así obtener los siguientes parámetros que describenla capacidad de disolverse un alcohol.














Análisis con agua.


Se puede analizar que los alcoholes de pocos átomos de carbono son solubles en todas las proporciones, ya que la solubilidad del alcohol reside en el grupo OH incorporado a la molécula del alcano respectivo.
La solubilidad de los alcoholes disminuye con el aumento del número de átomos de carbono, pues el grupo hidroxiloconstituye una parte cada vez más pequeña de la molécula y el parecido con el agua disminuye a la par que aumenta la semejanza, siendo así el grupo hidroxilo hidrofílico, lo cual significa amigo del agua, debido a su afinidad por esta y otras sustancias polares.







Análisis con carbonato de sodio.



Se puede explicar la causa de insolubilidad en presencia de carbonato ya que la posibilidadde formar uniones puente de hidrógeno disminuye y con ello la solubilidad, observándose una turbidez en los tubos de ensayo lo cual indica que el carbonato de sodio impide que se efectúen estas fuerzas de unión.
Reacciones

Butanol y agua:

CH3-CH2-CH2- CHOH + H 20 CH3-CH 2CH2-CH-O + H3O+

2-butanol+agua:

CH3-CH-CH2- CH3 + H 20 CH3-CHO- CH2-CH3+ H3O+Fenol + agua:



OXIDACION CON PERMANGANATO DE POTASIO
En este procedimiento se logra observar como el permanganato actúa con un alto poder oxidante debido a que contienen el anión MnO4– y el manganeso en su mayor estado de oxidación 7+, logrando que el grupo alcohol (etanol) sean fácilmente oxidable.



Etanol, NaOH y KMnO4
En este procedimiento se observacomo la solución cambia de un tono fucsia a un color verdoso.
Esta reacción nos permite identificar un alcohol primario, hacemos reaccionar el alcohol (etanol) con un oxidante fuerte (KMnO4) en medio ácido la mezcla reacciona obteniéndose por oxidación un aldehído.
CH3CH2OH + KMnO4+ NaOH-CH3CHO + MnO2
Etanol, H2SO4 y KMnO4

Se puede explicar la causa del cambio en la coloración fucsia a naranjadebido a que la reacción se produce en presencia de H2SO4 se oxida el etanol CH3CH2OH a ácido acético CH3COOH. Y se reduce el anión permanganato, MnO4(-) a cation manganeso (II), Mn(2+). 
Ajuste de la reacción redox del etanol con permanganato potásico en medio ácido para dar etanal:


5 C2H6O + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 C2H4O + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O

Etanol y KMnO4

Se hace necesario calentar lamuestra para observar una reacción, esta comienza a tornarse café a medida que se calienta. El calor oxida la mezcla y permite la producción al final de un aldehído y más adelante la producción de un ácido carboxílico (ácido etanoico) y un precipitado color café (oxido de manganeso MnO2-)
CH3CH2OH + KMnO4  + MnO2+ KOH





OXIDACIÓN DE ALCOHOLES 1º, 2º Y 3º CON DICROMATO DE SODIO.
En un...