propiedades de los compuesto orgnanicos

REPORTE Nº 1

PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS



ÍNDICE:






I. INTRODUCCIÓN


II. OBJETIVOS


III. FUNDAMENTACIÓN


IV. METODOLOGÍA


V. RESULTADOS


VI. CONCLUSIONES


VII. DISCUSIONESVIII. CUESTIONARIO


IX. BIBLIOGRAFÍA










I. INTRODUCCIÓN

El presente capítulo hace énfasis en las diferencias existentes entre los compuestos orgánicos e inorgánicos, mostrándonos cuales son estas para que seamos capaces de clasificarlos, además nos proporciona la teoría suficiente y una cantidad de experimentos adecuada para ser capaz de realizar esta clasificación aun nivel básico.
Como es sabido la química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio.


II. OBJETIVOS
* Reconocer lascaracterísticas principales, así también como las diferencias existentes entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
* Reconocimiento experimental sobre la existencia de carbono en algunos compuestos (urea, sacarosa, acido benzoico).
* Reconocimiento experimental sobre el nivel de combustión de algunos compuestos orgánicos.
* Reconocimiento experimental sobre la miscibilidad de algunos compuestosorgánicos en agua y en benceno, así como también la solubilidad en agua.

III. FUNDAMENTACIÓN

II.1. COMPUESTOS ORGÁNICOS:
Los compuestos orgánicos son aquellos compuestos donde el carbono constituye un papel importante en sus estructuras. En la corteza terrestre el carbono es muy abundante y se encuentra aproximadamente en o.o32%. Todos los compuestos orgánicos tienen carbono y la mayoría deellos hidrógenos. Existen otros elementos que acompañan al carbono e hidrógeno como oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, y halógenos llamados elementos organógenos.
Los compuestos orgánicos pueden ser compuestos moleculares (en los que la unidad más pequeña son moléculas individuales discretas) o bien compuestos iónicos, constituidos por cationes y aniones.

II.2. PROPIEDADE FÍSICA:
Es aquellacualidad que puede ser determinada sin que la materia sufra ninguna transformación en su composición química; ejemplos: la densidad, la volatilidad, la viscosidad, el punto de ebullición, el color, el sabor, la solubilidad, etc.

II.3. PROPIEDAD QUÍMICA:
Es la capacidad que tiene una sustancia de poder experimentar una transformación química y se pone en evidencia al producirse dichatransformación; ejemplo: la capacidad de los ácidos de neutralizar con las bases.

II.4. ELECTRONEGATIVIDAD:
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Es una propiedad útil para distinguir si el enlace es covalente no polar o covalente polar. Los elementos con elementos con electronegatividad alta tienen más tendencia a atraer electrones quelos elementos con electronegatividad baja. Como es de esperarse, la electronegatividad se relaciona con la afinidad electrónica y la energía de ionización, es asi como se determina si una molécula es polar o apolar.


II.5. COMBUSTIÓN:
La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Escaracterística de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que está en contacto con la sustancia combustible. La reacción de combustión puede llevarse a cao directamente con el oxígeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno, llamada comburente, siendo el aire atmosférico el comburente más habitual.

Existen dos tipos de...