propiedades de los compuestos ionicos y covalentes
Páginas: 2 (313 palabras)
Publicado: 29 de junio de 2014
Estequiometria de las reacciones químicas
1.- Pese 0.5 g de alambre de cobre
Con exactitud de 0.0001 g y colóquelo
En un vaso de precipitados de 250 mL
2.- Una vez colocado elcobre dentro del vaso de precipitados, agregue bajo campana de extracción de 4 a 5ml de ácido nítrico concentrado al vaso de precipitados para cubrir al cobre
3.-Después que la reacción ha sidocompletada agregue 100 mL de agua destilada.
4.- Agregue 30 mL de una solución de NaOH 3M al vaso de precipitados.
5.- Agregue núcleos de ebullición y caliente la solución, mientras agitacon una varilla de vidrio, hasta que llegue la ebullición.
6.- Permita que se sedimente el CuO negro y decante después el líquido sobrenadante.
7.- Agregue cerca de 200 mL de aguadestilada bien caliente, agitando, para después dejar sedimentar el CuO negro.
8.- Agregue 15 mL de una solución de H2SO4 6M.
9.- Después de la reacción anterior, agregue 2 g de polvo de zinc yagite hasta que el liquido sobrenadante este claro.
10.- Cuando el desprendimiento de gas llegue a ser muy lento, caliente la solución suavemente pero no llegue a ebullición ni deje que se enfríe.11.- Cuando el desprendimiento de gas ha cesado, decante la solución y transfiera el precipitado a una cápsula de porcelana. Lave el cobre precipitado con 5 mL de agua destilada, deje queeste se precipite.
12.- Lave el precipitado con 5 mL de metanol, precipite y decante el metanol. Finalmente lave con 5 mL de acetona, deje precipitar y decante. Prepare un baño de y seque elproducto en el baño de vapor por lo menos durante 5 min.
13.- Pese un pedazo de papel y transfiera a éste el cobre de la cápsula de porcelana. Quite los núcleos de ebullición y pese el cobreen la balanza analítica.
14.- Compare el peso obtenido de cobre con el peso inicial y calcule el porcentaje de Rendimiento.
Fin...
1.- Pese 0.5 g de alambre de cobre
Con exactitud de 0.0001 g y colóquelo
En un vaso de precipitados de 250 mL
2.- Una vez colocado elcobre dentro del vaso de precipitados, agregue bajo campana de extracción de 4 a 5ml de ácido nítrico concentrado al vaso de precipitados para cubrir al cobre
3.-Después que la reacción ha sidocompletada agregue 100 mL de agua destilada.
4.- Agregue 30 mL de una solución de NaOH 3M al vaso de precipitados.
5.- Agregue núcleos de ebullición y caliente la solución, mientras agitacon una varilla de vidrio, hasta que llegue la ebullición.
6.- Permita que se sedimente el CuO negro y decante después el líquido sobrenadante.
7.- Agregue cerca de 200 mL de aguadestilada bien caliente, agitando, para después dejar sedimentar el CuO negro.
8.- Agregue 15 mL de una solución de H2SO4 6M.
9.- Después de la reacción anterior, agregue 2 g de polvo de zinc yagite hasta que el liquido sobrenadante este claro.
10.- Cuando el desprendimiento de gas llegue a ser muy lento, caliente la solución suavemente pero no llegue a ebullición ni deje que se enfríe.11.- Cuando el desprendimiento de gas ha cesado, decante la solución y transfiera el precipitado a una cápsula de porcelana. Lave el cobre precipitado con 5 mL de agua destilada, deje queeste se precipite.
12.- Lave el precipitado con 5 mL de metanol, precipite y decante el metanol. Finalmente lave con 5 mL de acetona, deje precipitar y decante. Prepare un baño de y seque elproducto en el baño de vapor por lo menos durante 5 min.
13.- Pese un pedazo de papel y transfiera a éste el cobre de la cápsula de porcelana. Quite los núcleos de ebullición y pese el cobreen la balanza analítica.
14.- Compare el peso obtenido de cobre con el peso inicial y calcule el porcentaje de Rendimiento.
Fin...
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