Propiedades de los elementos del Bloque s


fACULTAD DE BROMATOLOGÍA
Trabajo práctico Nº2
Propiedades de los elementos del bloque s (Primera sesión)






Experimento Nº1: oxidación directa de Na(s) y Mg(s)
Cuando trabajamos con estos metales debemos tener en cuenta que se manipulan de maneras diferentes, debido a su composición. Comenzaremos con el Mg porque es el más fácil de manipular
El Mg metálico se presenta de formasólida, es un bloque con forma de cinta, maleable y se puede cortar fácilmente con las manos ya que no presenta algún peligro para nosotros. A simple vista no se aprecia brillo metálico porque posee una capa de óxido de magnesio en su superficie que es provocado por el contacto con el O2 molecular del aire al que está expuesto, si queremos ver el brillo bastará con raspar la superficie para sacar elóxido.



Cinta de Mg oxidada en llama:
Para realizar el experimento pusimos el metal en una capsula de porcelana para observar que sucedía al calentar el Mg. No vimos grandes cambios, lo más significativo fue que cambio su color, de gris a un gris un poco más claro.
Para poder apreciar algún cambio, en vez de calentar el Mg a través de la capsula de porcelana, recurrimos al soplete de boca;esta técnica no funcionó porque la cinta de magnesio se caía de la capsula.
Como último recurso decidimos calentar la cinta de Mg a llama directa, la sujetamos con una pinza y pudimos ver que arde desprendiendo una luz brillante blanca bastante intensa aunque la mayor parte de la radiación que emite es de frecuencia de las ondas ultravioletas

MgO(s) + H2O(l):
Cuando termina de oxidarse, elóxido de magnesio queda en forma de una ceniza muy fina a la que disolvimos en agua para determinar su pH, no se disolvió por completo, quedaron algunas partículas en el fondo del tubo de ensayo.
El agua destilada tiene pH 6, el agua con el óxido de magnesio nos dio un pH de 7, es decir que el medio se alcalinizó, aunque el pH nos dé neutro, lo que nos importa es la variación más allá del valorfinal; esto podemos explicarlo por la formación de hidróxido de Mg, que tiene anión hidróxido y por eso el medio es más básico que antes.




Es importante tomar recaudos si queremos medir el pH de una sustancia, por ejemplo, que en la solución no halla iones que puedan modificarnos la acidez de la sustancia a medir.
Cuando finalizamos las experiencias con el Mg, comenzamos con el Na. En elcomienzo vemos grandes cambios, ya que el sodio esta conservado de manera muy diferente, se encuentra en forma de bloque se conserva sumergido en solventes orgánicos inertes, en este caso en un frasco y cubierto con kerosene que evita que el oxígeno del aire entre en contacto con el metal y así evitar la oxidación. Además del oxígeno, también reaccionan con la superficie del metal, el agua queforma parte del aire y el CO2 que también están presentes.
Con el O2




Con la humedad del aire


Con el CO2 del aire




El sodio en un metal muy maleable y más blando que el Mg, tiene la textura de la manteca, por lo que se puede cortar fácilmente con una espátula, pero no podemos tocarlo ya que es peligroso (El contacto del sodio con la piel, más aun si esta está húmeda, causaquemaduras térmicas y cáusticas, si lo quemamos, produce vapores irritantes para la piel, ojos y mucosas) es de color gris plateado y podemos apreciar fácilmente su brillo metálico, cuando esa recién cortado.
Oxidación de Na en llama:
Para realizar la oxidación colocamos un trozo de Na en una capsula de cerámica y la colocamos en el mechero. Al comienzo vemos que se forma una gota brillante redonda,como una perla, y alrededor de ella el solvente que lo conservaba quemándose, al seguir subiendo la temperatura el metal se funde.
La oxidación es muy enérgica, y el Na se enciende desprendiendo la luz amarilla característica, teniendo como resultado el peróxido de sodio





Na2O2(s) + H2O(l):
El peróxido de hidrogeno es muy inestable y al diluir en peróxido de Na forman diferentes...