Propiedades de los enlaces ionicos



Punto de fusión:
Poseen un punto de fusión (y ebullición) alto (normalmente entre 600°C y 2.000°C). Debido a que para lograr romper las uniones electroestáticas entre cationes y aniones, se deben aplicar altas energías y elevadas temperaturas para así fundirlos y evaporarlos.
Solubilidad en solventes polares y apolares:
Los enlaces iónicos son insolubles iónicos son insolubles endisolventes apolares. Por otra parte algunos de los sólidos iónicos son solubles en disolventes polares como el agua o el amoniaco líquido, ya que las moléculas de agua son capaces de rodear los iones y atraerlos electrostáticamente hasta separarlos de la red iónica (solvatación)
Conductividad eléctrica en el sólido fundido y en disolución acuosa:
Los sólidos iónicos no son conductores deelectricidad, ya que los iones presentan posiciones fijas en la red iónica y por consecuencia de esto no presentan movilidad (no conducen electricidad debido a su ausencia de movilidad eléctrica).
Sin embargo cuando se encuentran en estado fundido o en disolución acuosa son buenos conductores eléctricos, ya que en estos casos los iones presentan movilidad eléctrica.
Dureza:
Los sólidos iónicos poseen unaelevada dureza, debido a que para lograr rayar la superficie del compuesto hay que romper enlaces de los iones superficiales, sin embargo podrán ser rayados por compuestos de mayor dureza (ejemplo: el diamante).







ENLACE CRISTALINO COVALENTE:
 
* Presenta elevados punto de fusión y ebullición ya que su estructura es muy fuerte y el cual forma además redes tridimensionales conenlaces muy resistentes por lo cual el punto de fusión y ebullición deben ser altos paro poder romper estos enlaces.
*Son muy poco solubles, ya que cuando se disuelven en agua no forman iones, porque este tipo de enlace de por si no forma iones.
*En cuanto a la conductividad eléctrica nose si el enlace cristalino conduce o no electricidad en el sólido fundido o en el medio acuoso :( en internet mesale que sí. Que no
*Dureza en los cristalinos covalentes es muy alta, ya que sus enlaces son bastantes fuertes y difíciles de romper
 
ENLACE COVANLENTE MOLECULAR
*Sus punto de fusión y ebullición son muy bajos ya que su estructura es muy débil y muy fácil de romper por lo cual no necesita mucha fuerza para romper sus enlaces
*En cuanto a la solubilidad de este enlace, dice que las moléculaspolares son solubles en disolventes polares y las moléculas apolares son solubles en disolventes apolares.
* En la conductividad también tengo dudas Profe No entiendo mucho porque me confundo mucho
*Dureza: este enlace es muy blando también por el hecho de que su composición estructural es muy fácil de romper.






METALES
Los metales suelen ser duros y resistentes . aunque existenvariaciones de uno a otro pero en general los metales tienen las siguientes propiedades :
1) Dureza o resistencia a ser rayados
2) Resistencia longitudinal o resistencia a la rotura
3) Elasticidad o capacidad de volver a su forma original (después de sufrir deformación
4) Maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la acción del martillo
5) Resistencia a la fatiga o capacidad desoportar una fuerza o presión continua
6) Ductilidad o posibilidad de deformarse sin sufrir roturas

Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas . la mayoría de ellos son de color grisáceo pero algunos presentan colores distintos ; el bismuto es rosáceo el cobre rojizo y el oro amarillos . en otros metales aparecen mas de un metal y esto se denomina pleocroísmo
El punto defusión varia entre los -39 °C del mercurio y los 3.410 °C del volframio . el iridio con una densidad relativa de 22.4 es el mas denso de los metales al contrario el litio que es el menos denso con una densidad relativa de 0,53
La mas baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto y la mas alta a temperatura ordinaria la plata .la conductividad en los metales se puede reducir...