Propiedades de los gases

PROPIEDADES DE LOS GASES
PRACTICA Nº 6

KATIA CURY REGINO
ING. AGROINDUSTRIAL

UNIVERSIDAD DE SUCRE
FACULTAD DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA AGROINDUSTRIAL
LAB. QUIMICA PARA INGENIEROS
SINCELEJO – SUCRE
13 - OCTUBRE- 2006

1. INTRODUCCION

El siguiente informe de laboratorio hace referencia a la práctica de las propiedades de los gases, en donde comprobaremosexperimentalmente dos de las diferentes leyes que rigen a los gases.

El gas es una sustancia en uno de los tres estados diferentes de la materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyen libremente y están limitados por superficies que forman por sí solos. Los gases se expanden libremente hasta llenarel recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.

La teoría atómica de la materia define los estados, o fases, de acuerdo al orden que implican. Las moléculas tienen una cierta libertad de movimientos en el espacio. Las moléculas de un sólido están colocadas en una red, y su libertad está restringida a pequeñas vibraciones en torno a los puntos deesa red. En cambio, un gas no tiene un orden espacial macroscópico. Sus moléculas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que lo contiene.

Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T). La ley de Boyle - Mariotte afirma que elvolumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles y Gay - Lussac afirma que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta. La combinación de estas dos leyes proporciona la ley de los gases ideales pV = nRT (n es el número de moles), también llamada ecuación de estado del gas ideal. La constantede la derecha, R, es una constante universal cuyo descubrimiento fue una piedra angular de la ciencia moderna.

2. OBJETIVOS

* Comprobar experimentalmente los efectos que tiene la temperatura y la presión sobre el volumen ocupado por un gas.

* Deducir la expresión matemática que relaciona los cambios de volumen de una masa fija de gas con la presión, a temperatura constante.* Aplicar experimentalmente la ley de Dalton sobre las presiones parciales de una mezcla gaseosa; y la ecuación de estado.

3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

La Ley de Boyle-Mariotte, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante, y dice que el volumen esinversamente proporcional a la presión: donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidadde gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
.
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos. Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Ley delas presiones parciales de Dalton: Cuando Dalton formuló por primera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización del agua y el comportamiento de mezclas gaseosas. A partir de sus mediciones dedujo que dos gases es una mezcla actuaban de manera mutuamente independiente.
Por ejemplo si se colocan tres gases en un recipiente de determinado volumen, V, se puede...