Propiedades De Los Gases
Páginas: 7 (1561 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2011
PROPIEDADES DE LOS GASES
Resumen
El objetivo de esta investigación se basa en demostrar la ley de difusión de los gases y comparar la velocidad de difusión de los gases con la de los líquidos. El experimento consistió en medir el tiempo que tardaba en formarse un anillo gaseoso a partir de la mezcla de HCl y NH3. Con los datos obtenidos se comprobó que los gases de moléculas más ligerastienen una velocidad de difusión más elevada, ya que el NH3 se difunde más rápidamente que el HCl. Al usar la ecuación de Graham obtuvimos experimentalmente un valor de 0.57412 y un error de 16.006%, pero aun así los valores fueron aproximados.
PALABRAS CLAVE: difusión, gases, líquidos, velocidad, error, ecuación de Graham.
Abstract
The objective of this research is based on proving thelaw of gas diffusion and compares the rate of diffusion of gases to liquids. The experiment consisted of measuring the time it took to form a ring from the gaseous mixture of HCl and NH3. With the data obtained it was found that the lighter gas molecules have a higher diffusion rate, since the NH3 is spreading faster than HCl. By using the Graham’s equation obtained experimentally a value of0.57412 and an deviation of 16,006%, but even so the figures were approximate.
KEY WORDS: diffusion, gases, liquids, speed, error, Graham’s equation.
INTRODUCCION
Los gases se difunden unos entre otros. La difusión es el desplazamiento de partículas de una alta concentración a una baja concentración. Otro término asociado es la efusión. Este fenómeno consiste en dejar escapar por unorificio un gas que está confinado en un recipiente, ya que cuando un gas está contenido en un recipiente poroso puede escapar a través de los poros microscópicos del material. El método de escape del gas no es como el que se produce a través de un tubo ancho en donde existe un movimiento global del gas, sino más bien se produce como resultado de que las moléculas individuales pasan por los poros deun modo aleatorio lento sufriendo muchos choques con las paredes de los poros y con otras moléculas.
La difusión, al igual que la efusión, es más rápida si las moléculas son ligeras que si son pesadas. De hecho, la razón de las velocidades de difusión de dos gases en condiciones experimentales idénticas se aproxima con la ley de Graham que dice: “Las velocidades de difusión de los gases soninversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades o pesos moleculares.”.
La teoría cinética ha descrito la difusión como resultado del movimiento aleatorio de las moléculas y además establece que dos gases a la misma temperatura, tienen energías cinéticas iguales.
Esta ley tiene su aplicación práctica en la separación de isótopos. Además la difusión está presenteen muchos aspectos de la vida diaria e incluso en nuestro propio cuerpo por ejemplo: el movimiento de los gases de la atmósfera al interior de los pulmones, el oxígeno que se difunde en la sangre para ser transportado a los distintos órganos, el dióxido de carbono expulsado se difunde en el aire, entre otras aplicaciones.
METODOLOGIA EXPERIMENTAL
Materiales y Sustancias
- 1 vaso deprecipitado de 100 mL
- 1 tubo de vidrio doblado en ángulo recto
- 2 tubos de ensayo
- 1 soporte universal
- 1 tubo de vidrio de 1 m (aproximadamente)
- Algodón
- 2 tapones de caucho
- Solución Concentrada de NH4OH
- Cinta métrica
- Solución Concentrada de HCl
- 1 pipeta graduada o un gotero Fenolftaleína
Parte experimental
1.- Colocar en un soporte universal un tubo de vidrio cuyalongitud se ha determinado con anterioridad.
2.- En el extremo derecho del tubo introduzca un algodón impregnado con la Solución concentrada de Amoniaco, teniendo cuidado de no dejar que este químico entre en contacto con sus manos.
Como alternativa de seguridad se pueden usar Bulbos de gotero, para dentro de estos, poner un algodón impregnado con la sustancia e introducir el extremo tubo de...
Resumen
El objetivo de esta investigación se basa en demostrar la ley de difusión de los gases y comparar la velocidad de difusión de los gases con la de los líquidos. El experimento consistió en medir el tiempo que tardaba en formarse un anillo gaseoso a partir de la mezcla de HCl y NH3. Con los datos obtenidos se comprobó que los gases de moléculas más ligerastienen una velocidad de difusión más elevada, ya que el NH3 se difunde más rápidamente que el HCl. Al usar la ecuación de Graham obtuvimos experimentalmente un valor de 0.57412 y un error de 16.006%, pero aun así los valores fueron aproximados.
PALABRAS CLAVE: difusión, gases, líquidos, velocidad, error, ecuación de Graham.
Abstract
The objective of this research is based on proving thelaw of gas diffusion and compares the rate of diffusion of gases to liquids. The experiment consisted of measuring the time it took to form a ring from the gaseous mixture of HCl and NH3. With the data obtained it was found that the lighter gas molecules have a higher diffusion rate, since the NH3 is spreading faster than HCl. By using the Graham’s equation obtained experimentally a value of0.57412 and an deviation of 16,006%, but even so the figures were approximate.
KEY WORDS: diffusion, gases, liquids, speed, error, Graham’s equation.
INTRODUCCION
Los gases se difunden unos entre otros. La difusión es el desplazamiento de partículas de una alta concentración a una baja concentración. Otro término asociado es la efusión. Este fenómeno consiste en dejar escapar por unorificio un gas que está confinado en un recipiente, ya que cuando un gas está contenido en un recipiente poroso puede escapar a través de los poros microscópicos del material. El método de escape del gas no es como el que se produce a través de un tubo ancho en donde existe un movimiento global del gas, sino más bien se produce como resultado de que las moléculas individuales pasan por los poros deun modo aleatorio lento sufriendo muchos choques con las paredes de los poros y con otras moléculas.
La difusión, al igual que la efusión, es más rápida si las moléculas son ligeras que si son pesadas. De hecho, la razón de las velocidades de difusión de dos gases en condiciones experimentales idénticas se aproxima con la ley de Graham que dice: “Las velocidades de difusión de los gases soninversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades o pesos moleculares.”.
La teoría cinética ha descrito la difusión como resultado del movimiento aleatorio de las moléculas y además establece que dos gases a la misma temperatura, tienen energías cinéticas iguales.
Esta ley tiene su aplicación práctica en la separación de isótopos. Además la difusión está presenteen muchos aspectos de la vida diaria e incluso en nuestro propio cuerpo por ejemplo: el movimiento de los gases de la atmósfera al interior de los pulmones, el oxígeno que se difunde en la sangre para ser transportado a los distintos órganos, el dióxido de carbono expulsado se difunde en el aire, entre otras aplicaciones.
METODOLOGIA EXPERIMENTAL
Materiales y Sustancias
- 1 vaso deprecipitado de 100 mL
- 1 tubo de vidrio doblado en ángulo recto
- 2 tubos de ensayo
- 1 soporte universal
- 1 tubo de vidrio de 1 m (aproximadamente)
- Algodón
- 2 tapones de caucho
- Solución Concentrada de NH4OH
- Cinta métrica
- Solución Concentrada de HCl
- 1 pipeta graduada o un gotero Fenolftaleína
Parte experimental
1.- Colocar en un soporte universal un tubo de vidrio cuyalongitud se ha determinado con anterioridad.
2.- En el extremo derecho del tubo introduzca un algodón impregnado con la Solución concentrada de Amoniaco, teniendo cuidado de no dejar que este químico entre en contacto con sus manos.
Como alternativa de seguridad se pueden usar Bulbos de gotero, para dentro de estos, poner un algodón impregnado con la sustancia e introducir el extremo tubo de...
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