PropiedaDes De Los Gases
Páginas: 2 (345 palabras)
Publicado: 20 de abril de 2012
Propiedades de los gases.
1. Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzasgravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
2. Los gases ocupan completamente el volumen delrecipiente que los contiene.
3. Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
4. Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormesespacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Constante universal de los gases ideales.
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
* R = 0,082 atm·l·K−1·mol−1 si setrabaja con atmósferas y litros
* R = 8,31451 J·K−1·mol−1 si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades
* R = 1,987 cal·K−1·mol−1
* R = 8,31451 10−10 erg ·K−1·mol−1
* R= 8,317x10−3 (m3)(Kpa)/(mol)(K) si se trabaja con metros cúbicos y kilo pascales
Problemas.
A -12 °F un gas ocupa un volumen de 40000 cm3; si la temperatura aumenta hasta 16°C.Calcula elvolumen que adquiere esta sustancia.
Datos. Conversión de Gados.
T1= -12°F. °C= (°F-32)/1.8= (-12°F-32)/1.8=-24.44.
T2= 16°C.K=°C+273=-24.44°C+273=248.56.
V1= 40000 cm3 T2=16°C+273=289 K.
V2=? 46507.88cm3
Formula. Despejando.
.V1T1+V2T2V2=V1T2T1
Sustituyendo.
V2=40000 cm3298 k2248.56 k=46507.88cm3
Un globo contiene gas a la presión de 1 atm, el volumen inicial fue de 2.64x106 L, cuando el globo cayó enel mar adquirió una temperatura de 15°C y el volumen disminuyo a 2.04x106 L. Cual era la temperatura inicial en °C.
Datos. Formula.
V1= 2.64x106 L....
1. Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzasgravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
2. Los gases ocupan completamente el volumen delrecipiente que los contiene.
3. Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
4. Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormesespacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Constante universal de los gases ideales.
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
* R = 0,082 atm·l·K−1·mol−1 si setrabaja con atmósferas y litros
* R = 8,31451 J·K−1·mol−1 si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades
* R = 1,987 cal·K−1·mol−1
* R = 8,31451 10−10 erg ·K−1·mol−1
* R= 8,317x10−3 (m3)(Kpa)/(mol)(K) si se trabaja con metros cúbicos y kilo pascales
Problemas.
A -12 °F un gas ocupa un volumen de 40000 cm3; si la temperatura aumenta hasta 16°C.Calcula elvolumen que adquiere esta sustancia.
Datos. Conversión de Gados.
T1= -12°F. °C= (°F-32)/1.8= (-12°F-32)/1.8=-24.44.
T2= 16°C.K=°C+273=-24.44°C+273=248.56.
V1= 40000 cm3 T2=16°C+273=289 K.
V2=? 46507.88cm3
Formula. Despejando.
.V1T1+V2T2V2=V1T2T1
Sustituyendo.
V2=40000 cm3298 k2248.56 k=46507.88cm3
Un globo contiene gas a la presión de 1 atm, el volumen inicial fue de 2.64x106 L, cuando el globo cayó enel mar adquirió una temperatura de 15°C y el volumen disminuyo a 2.04x106 L. Cual era la temperatura inicial en °C.
Datos. Formula.
V1= 2.64x106 L....
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