PROPIEDADES DE LOS GRUPOS A, COMPLETOS

GRUPO IA
METALES ALCALINOS
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

PROPIEDADES FÍSICAS
Al eliminar la e- más externa, la carga positiva del núcleo es mayor que el número de e-, habiendo más atracción y siendo el ión más pequeño. Baja densidad, que aumenta a medida que se desciende en el grupo
Blandos. Las energías de enlace en las redes cristalinas metálicas de empaquetamiento compacto son débiles. Lospuntos de fusión y puntos de ebullición son bajos y disminuyen al aumenta el tamaño.
-Estructura: cúbica centrada en el cuerpo a temperatura ambiente (NC = 8).

PROPIEDADES QUÍMICAS
-Cuando se irradian con luz pueden emitir electrones, el Cs y K se usan en células fotoeléctricas.
-Electropositivos y reactivos. La reactividad aumenta del Li al Cs.
-Energías de ionización bajas, debido a que lae-más -externa se encuentra muy alejada del núcleo. La energía de ionización disminuye al bajar en el grupo porque el electrón está más distante y menos fuertemente retenidos.
-Baja electronegatividad, forma enlaces iónicos. Compuestos blancos. 
-Agentes reductores poderosos. Las reactividades con respecto al aire y el agua aumentan según se baja en el grupo.
-En disoluciones diluidas, lasespecies presentes son iones metálicos y electrones solventados. El color azul oscuro de la disolución se debe a estos electrones.-
-En disoluciones concentradas, color bronce-cobre y lustre metálico debido a que se forman clústeres de iones metálicos.
Estas disoluciones conducen bien la corriente eléctrica por los iones solventados.













GRUPO IIA
METALES ALCALINOTERREOSBe, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
PROPIEDADES FISICAS:
-Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos.
-Son plateados.
-Tiene 2 electrones de valencia, son más duros que los elementos del grupo 1
-Tienen las mismas propiedades metálicas pero presentan puntos de fusión y ebullición más elevados.

PROPIEDADES QUIMICAS
-Tienen todo el número de oxidación +2 y sonmuy reactivos, aumentando la reactividad al descender en el grupo.
-Se oxidan superficialmente con rapidez.
-Son buenos reductores.
-Sus propiedades son intermedias a las de los grupos entre los que se encuentran: sus óxidos son básicos (aumentando la basicidad según aumenta el número atómico) y sus hidróxidos (excepto el de berilio que es anfótero) son bases fuertes como los de losalcalinos, pero otras propiedades son parecidas a las del grupo de los térreos.
-Reaccionan directamente con halógenos, hidrógeno (no berilio o magnesio), oxígeno, carbono, azufre, selenio y teluro, formando, excepto el berilio, compuestos mayoritariamente iónicos.
-Reducen los iones H+ a hidrógeno, pero ni berilio ni magnesio se disuelven ácido nítrico debido a la formación de una capa de óxido.-Forman iones con doble carga positiva.
GRUPO IIIA
ELEMENTOS DEL BORO/TERREOS
B, Al, Ga, In, Tl.

PROPIEDAS FISICAS:
-Son metales blandos y maleables
-Punto de fusión y ebullición muy bajas, a excepción del boro que es un semi-metal y presenta puntos de fusión y ebullición más altos y mayor dureza.
-Tienen 3 electrones
-Blandos de apariencia plateada con tendencia a compartir electrones devalencia.
-A medida que se desciende en el grupo aumenta el tamaño de los átomos, y se manifiesta mayor tendencia a ceder electrones. Por esta razón aumenta el carácter metálico de los elementos.

PROPIEDADES QUIMICAS:
-Reaccionan con los elementos halógenos formando lo que se conoce como trihaluros
-Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica.
-No reaccionan con agua aexcepción del aluminio
-Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos.  Esto ocurre debido al "Efecto Par Inerte" según el cual, al perder primero un electrón del orbital np, el orbital ns queda lleno, lo que lo hace menos reactivo
GRUPO IVA
CARBONOIDEOS
C, Si, Ge, Sn, Pb.

PORPIEDADES FISICAS:
-A medida que se desciende en el grupo, aumenta el carácter metálico de sus...