Propiedades De Los Líquidos

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
2.1. Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro
2.2.1. Procedimiento A:
2.2.2.1. Preparar un termo, que hará las veces deun calorímetro. Ponga al calorímetro la tapa adecuada con hueco para termómetro.
2.2.2.2. Ponga exactamente 50 ml de agua destilada fría al calorímetro, anote la temperatura (t1).2.2.2.3. Ponga a hervir en el vaso de 150 ml aproximadamente 55 ml de agua hasta su ebullición y en el momento antes de verter esta agua caliente al calorímetro anote la temperatura (t2).2.2.2.4. Tan pronto como el calorímetro esté frío y seco, colóquelo en el calorímetro y rápidamente agregue el agua a t2.
2.2.2.5. Agite con el termómetro y anote la temperaturade mezcla (tm).
NOTA: Para conocer el volumen exacto del agua caliente a t2, reste el volumen total del agua del calorímetro, 50 ml. Se considerará la densidad del agua 1 g/ml y por lo tanto elpeso del agua en gramos será igual al volumen en ml.

Calor transferido por el agua caliente: Q1

Q1= Peso H2O ×Ce ×tm- t2
Q1= × × -
Q1=

2.2.2. Procedimiento B:2.2.3.6. Ponga a hervir en uno de los vasos de 150 ml aproximadamente 60 ml de agua hasta ebullición.
2.2.3.7. Trasvase a la probeta exactamente 50 ml de agua caliente y vierta estevolumen al calorímetro.
2.2.3.8. Ponga exactamente 50 ml de agua destilada fría en una probeta y anote la temperatura (t1).
2.2.3.9. Tan pronto como el termómetro este frío yseco colóquelo en le calorímetro y anote la temperatura (t2) de agua caliente y rápidamente agregue el agua fría que esta a t1.
2.2.3.10. Agite con el termómetro y anote la temperaturade mezcla tm.
2.2.3.11. Proceder de acuerdo a la nota anterior para determinar si hubo o no variación en el volumen de agua caliente.

Calor transferido por el agua fría: Q2...