PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS LÍQUIDOS
Se identifica a las sustancias por sus propiedades y su composición. El color, punto de fusión y punto de ebullición son propiedades físicas. Una propiedad física se puede medir y observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia.
Ejemplo: es posible medir el punto de fusión del hielo al calentar un bloque del mismo yregistrar la temperatura en la que se convierte en agua. El agua difiere del hielo sólo en su aspecto, no en su composición, de modo que se trata de un cambio físico; es posible congelar el agua para obtener de nuevo hielo. De tal modo que el punto de fusión de una sustancia es una propiedad física. De manera similar cuando se afirma que el hielo gaseoso es más ligero que el aire también es unapropiedad física.
Por otra parte la aseveración: “el hidrógeno se quema en presencia de oxígeno para formar agua” describe una propiedad química del hidrógeno, ya que a fin de observar esta propiedad debe ocurrir un cambio químico, en este caso, la combustión. Después del cambio desaparece la sustancia química original, el hidrógeno, y sólo queda otra sustancia química distinta el agua. Es imposiblerecuperar el hidrógeno a partir de agua mediante un cambio físico ya sea mediante ebullición o congelación.
Todas las propiedades mesurables de la materia corresponden a una de las categorías adicionales: propiedades extensivas y propiedades intensivas.
El valor medido de una propiedad extensiva depende de la cantidad de materia que se considere. La masa que es la cantidad de materia en una muestradada de una sustancia es una propiedad extensiva.
En cambio el valor medido de una propiedad intensiva no depende de cuanta materia se considere. La densidad que se define como la masa de un objeto dividida entre su volumen es una propiedad intensiva.

Densidad: es la medida del grado de compactación de un material. Para un fluido homogéneo se define como la masa por unidad de volumen ydepende de factores tales como su temperatura y la presión a la que está sometido. Sus unidades en el SI son: kg/m3. Los líquidos son ligeramente compresibles y su densidad varía poco con la temperatura o la presión.

Compresibilidad: En la mayoría de los casos, un líquido se podría considerar incompresible, pero cuando la presión cambia bruscamente, la compresibilidad se hace evidente e importante.Lo mismo ocurre si hay cambios importantes de temperatura. La compresibilidad se expresa mediante el módulo elástico de compresión.

Viscosidad: Es una medida de la resistencia del fluido al corte cuando el fluido está en movimiento. Se le puede ver como una constante de proporcionalidad entre el esfuerzo de corte y el gradiente de velocidad. Sus unidades en el SI son: kg s/ m3. La viscosidadde un líquido decrece con el aumento de temperatura.

Tensión superficial: Una molécula dentro del líquido es atraída en todas direcciones por otras moléculas mediante fuerzas cohesivas. Cuando un líquido está en contacto con algún otro medio (aire, otro líquido, un sólido) se forma una superficie de contacto entre el líquido y el otro medio. Dentro del líquido, y lejos de su superficie decontacto, una molécula se encuentra en equilibrio: la suma de las fuerzas de atracción es cero.

PUNTO TRIPLE DEL AGUA
La temperatura del punto triple del agua es el punto fijo patrón en termometría. Para obtener el punto triple se destila agua muy pura, y sustancialmente de idéntica composición isotópica a la del agua de mar, en un recipiente representado esquemáticamente en la Figura 1.5. Elrecipiente se cierra cuando se ha eliminado todo el aire. Con ayuda de una mezcla frigorífica colocada en el hueco interior se forma alrededor del mismo una capa de hielo. Cuando la mezcla frigorífica se sustituye por un depósito termométrico, se funde en sus proximidades una fina capa de hielo. Mientras coexistan en equilibrio las fases sólida, líquida y vapor, el sistema se encuentra en el punto...