Propiedades de los materias con enlaces iónicos, covalentes y polares

Instituto Tecnológico De Chihuahua
Semestre de Capacitación

Propiedades de los Materiales con Enlaces Iónicos, Covalentes y Polares y sus Características.



Profesor: Pedro Zambrano Bojórquez.
Materia: Química
Grupo: # 3
Equipo:
Luis Carlos Armendáriz Olivas
Eduardo González Juárez
Irvin Misael Mares Jiménez
Ever Eduardo Montes Holguín
Eder Aldahir Ramos Valverde
AndreaLizeth Urrutia Quezada
Viernes 8 de noviembre de 2013
Índice
Contenido


1 Introducción
Los átomos se agrupan para formar agregados con propiedades muy distintas a las que tienen cuando se presentan en forma de elementos. Así, por ejemplo, a partir de carbono que es sólido y negro, y el oxígeno e hidrógeno que son gases incoloros e inodoros, se puede obtener tanto la blanca y dulce azúcarcomo el volátil e intoxicante etanol.
Los átomos se combinarán en pares si sus estructuras resultantes adquieren una estabilidad mayor que los átomos separados. Así, por ejemplo, un átomo de hidrógeno H´ es inestable. Cuando dos átomos de hidrógeno se combinan para formar una molécula de hidrógeno H:H alcanzan mayor estabilidad.

2 Propiedades de los materiales de los enlaces iónicos
Se une unmetal del lado izquierdo de la tabla periódica, con pequeña electronegatividad, y un no metal del lado derecho, con electronegatividad alta. El origen del enlace es puramente electrostático.
La unión de los cationes y aniones producen compuestos iónicos en los que los iones se ordenan y forman lo que se conoce como redes cristalinas.
Como cada ion está enlazado con más de un ion de signocontrario, se requiere mucha energía para separarlos, de allí que los puntos de fusión y ebullición de los compuestos sean altos.
Recuerda que para fundir se requiere romper la estructura ordenada y al hervir se forman gases cuyas partículas están muy separadas e interactúan débilmente.
La propia estructura ordenada de los sólidos iónicos explica, en un principio su dureza, ya que no hay lugar haciadonde se desplacen los iones bajo presión. Además, son quebradizos, ya que si un deslizamiento coloca iones del mismo signo enfrente unos de otros, éstos se repelen.
Los elementos que están enlazados a través de un enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados, por lo que no conducen la electricidad ni el calor. Sin embargo, cuando están fundidos, sus iones se vuelven móviles y puedenconducir la corriente.

2.1 Compuestos iónicos
1.- Hay sólidos con altos puntos de fusión (típicamente menor que 400°C).
2.- Muchos son solubles en disolventes polares, tales como agua.
3.- La mayoría son insolubles en disolventes no polares, tales como hexano, C6 H14
4.- Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas cargadas móviles (iones).
5.- Lasdisoluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas cargadas móviles (iones).

3 Propiedades de los materiales de los enlaces covalentes
El hidrógeno gaseoso (H2) tiene la masa molar más pequeña de cualquier elemento, y el hidruro de litio (LiH) tiene la masa molar más pequeña de cualquier compuesto. Tanto el hidrógeno como el litio están en el grupo 1A de la tablaperiódica y los átomos de ambos elementos tienen un electrón de valencia. Sin embargo el H2 es un gas a temperatura ambiente, es prácticamente insoluble en agua, es un aislante eléctrico y arde fácilmente en el aire. El hidruro de litio es un sólido, reacciona con el agua para formar H2, cuando está fundido conduce la electricidad y arde en forma espontánea cuando se expone al aire húmedo a altastemperaturas. Por lo tanto, el hidruro de litio consiste en cationes Li+ y aniones H- y ambos tienen la misma configuración electrónica que un átomo de He.
El hidruro de litio tiene propiedades características de un compuesto iónico: es un sólido cristalino a temperatura ambiente y tiene un punto de fusión elevado.
El hidrógeno gaseoso, en cambio, no tiene ninguna de las propiedades de un compuesto...